作业帮将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算（1）标准情况下生成氢气的体积为多少?（2）该硫酸溶液物质的量浓度为多少?（3）该硫酸溶液的体积为多少?请
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:37:56
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将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算（1）标准情况下生成氢气的体积为多少?（2）该硫酸溶液物质的量浓度为多少?（3）该硫酸溶液的体积为多少?请
将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算
（1）标准情况下生成氢气的体积为多少?
（2）该硫酸溶液物质的量浓度为多少?
（3）该硫酸溶液的体积为多少?
请在今天22:00之前回答,我会追加财富的.
将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算（1）标准情况下生成氢气的体积为多少?（2）该硫酸溶液物质的量浓度为多少?（3）该硫酸溶液的体积为多少?请
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1 22.4
6.5g x y
65/6.5g=1/x=22.4/y
x=0.1mol
标准情况下生成氢气的体积为y=2.24L
该硫酸溶液物质的量浓度=1000ρω/M=1000 X 1.25g/mL X 15.68% /98=2mol/L
该硫酸溶液的体积=0.1mol÷2mol/L=0.05L=5OmL