200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:34:14
200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
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200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：
1.生成多少升氢气 （标准状况）
2.硫酸的物质的量浓度
3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
LZ Q发给你了,加Q私聊,慢慢讲解

硫酸有200*1.1*15%=33g
1、H2SO4 ~ H2
98g/mol 22.4L/mol
33g x
解得，氢气有x=7.47L
2、硫酸的物质的量浓度为33/98/0.2=1.7mol/L
3、H2SO4 ~ ZnSO4
98 1<...

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硫酸有200*1.1*15%=33g
1、H2SO4 ~ H2
98g/mol 22.4L/mol
33g x
解得，氢气有x=7.47L
2、硫酸的物质的量浓度为33/98/0.2=1.7mol/L
3、H2SO4 ~ ZnSO4
98 1
33 y
解得，生成的硫酸锌浓度为33*1/98/0.5 = 0.67mol/L

收起

硫酸溶液的质量=200*1.1g=220g；
硫酸溶液中溶质硫酸的质量=220*15%g=33g
硫酸的物质的量=33/98mol=0.34mol
所以：硫酸的物质的量的浓度=0.34mol/200ml=1.7mol/L.
硫酸的物质的量就是生气氢气的量，所以:
v（H2）=0.34*22.4L=7.62L.
硫酸锌的物质的量与硫酸的物质的量也一样=...

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硫酸溶液的质量=200*1.1g=220g；
硫酸溶液中溶质硫酸的质量=220*15%g=33g
硫酸的物质的量=33/98mol=0.34mol
所以：硫酸的物质的量的浓度=0.34mol/200ml=1.7mol/L.
硫酸的物质的量就是生气氢气的量，所以:
v（H2）=0.34*22.4L=7.62L.
硫酸锌的物质的量与硫酸的物质的量也一样=0.34mol，所以：
浓度=0.34/0.5=0.68mol/L.

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1：7.54L 2：1.68mol/L 3：0.68mol/L

先算硫酸质量
200*1,1*15%=33克
33/98=0.3367摩尔
那么完全反应,生成的氢气是0.3367摩尔(等比例反应),
0.3367*22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度
0.3367/0.2=1.6835摩尔/升
稀释后的浓度,0.3367/0.5=0,6734摩尔/升等比例反应的过程那写下么，不懂怎么等的Zn+H2S...

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先算硫酸质量
200*1,1*15%=33克
33/98=0.3367摩尔
那么完全反应,生成的氢气是0.3367摩尔(等比例反应),
0.3367*22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度
0.3367/0.2=1.6835摩尔/升
稀释后的浓度,0.3367/0.5=0,6734摩尔/升

收起

300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：（1）硫酸的物质的量浓度（2）生成的氢气在标准状况下的体积（3）生成的ZnSO4 200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气 （标准状况）2.硫酸的物质的量浓度3.将生成的ZnSO4溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度 14.2g69%的浓硝酸（密度为1.42g/cm)与10mL15.5mol/L硝酸的浓度相比? 14.2g质量分数为69%的浓硝酸(密度为1.420g/cm3)与10ml15.50mol/L的硝酸的浓度相比 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸200ml,求加水质量浓硫酸密度为1.84g/cm3稀硫酸密度为1.14g/cm3 ABC三种一元碱它们的相对质量之比3:5:7,在它们组成的混合物中分子数之比2:1:3,将此混合物6.4g与44.5ml15%密度为1.102g/mlH2SO4混合恰好中和,求三种碱的相对分子质量 要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫升? 要配制200mL,密度为1.4x1000kg/m3的稀硫酸,应取密度为1.8x1000kg/m3,的浓硫酸和纯水各多少毫升? 硫酸的密度 浓硫酸的密度? 已知f x等于十的x次方且fx等于gx加hx其中gx为偶函数h x为奇函数求gx和h x. 配制200毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升（98%的浓硫酸溶液的密度是1.84g/ml,10%的稀硫酸溶液的密度为1.07g/ml） 200mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸的物质的量浓度 10ml的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸能配成15%的稀硫酸多少毫升?应取水多少毫升?稀硫酸密度为1.1g/ml 如何配制密度为1.280的硫酸溶液 硫酸溶液的溶剂是啥 密度为多少 请问百分之九十五的硫酸密度为多少? 已知函数gx的值域【-1,3】.函数fx=2gx+1-[4-g(x)]^(-2) 的值域为