最好有计算过程核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是：某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价

最好有计算过程核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是：某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价
最好有计算过程
核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是：
某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 的相对分子质量为：

最好有计算过程核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是：某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价
有关化学元素的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式.本知识块的计算关键是抓住这一概念,理解概念的含义,并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的算术关系.
1.计算相对分子质量.
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和.通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式.在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”.
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和.
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比.计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比.
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比.
氧化物的化学式：Fe2O3,则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中,含氮元素的质量分数.
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据.
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出,化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件,这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”,是整个计算题的基础和依据.
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计算.遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯净物质的量,才能代入方程式,按质量比进行计算.计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内.在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应.这时思考的范围就应大一些.
例 今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是()
(A)氢气10克,氧气10克 (B)氢气2克,氧气18克
(C)氢气4克,氧气16克(D)氢气1克,氧气19克
根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较.
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时,氢气与氧气的质量比为1∶8,即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克.本题中生成18克的水,则必然是氢气2克,氧气16克.故(B)、(C)选项都有可能.若按(B)选项会剩余2克,氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气.故本题答案为(B)和(C).这样会得出一个结论：若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量)来进行计算.
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算.
例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水.
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x,根据上述关系式,
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误.关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.

生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在世界上2.0%～4。3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g·Lˉ1).试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数...

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生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在世界上2.0%～4。3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g·Lˉ1).试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）
（1）该合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
1、设铁合金中含铁为x克，生成硫酸亚铁为y克，生成氢气质量为4.00*0.0880=0.352g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56..........152.........2
x............y.........0.352
所以x=56*0.352/2=9.856，y=152*0.352/2=26.8
铁元素质量分数为9.856/10.0=98.56%，碳为1.44%，所以该合金为钢
2、反应后所得溶液质量为10+100-0.352=109.6，溶质质量分数为26.8/109.6=24.5%

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题:XXX高钙钙片,每片含碳酸钙750毫克(相当与钙320毫克)
(1)该制药厂宣称每片含钙320毫克,该广告真实吗?
(2)某同学想了解这种钙片的实际成分,取这种药片十片,用天平称得其质量为10克.将其加入足量的稀盐酸中,产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液,发现溶液增重2.2克.请计算这种钙片每片中含碳酸钙的质量(除碳酸钙外,这种钙片其他成分均不与稀盐酸反应)
解: <...

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题:XXX高钙钙片,每片含碳酸钙750毫克(相当与钙320毫克)
(1)该制药厂宣称每片含钙320毫克,该广告真实吗?
(2)某同学想了解这种钙片的实际成分,取这种药片十片,用天平称得其质量为10克.将其加入足量的稀盐酸中,产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液,发现溶液增重2.2克.请计算这种钙片每片中含碳酸钙的质量(除碳酸钙外,这种钙片其他成分均不与稀盐酸反应)
解:
⑴虚假,钙的含量=Ca/Mr(CaCO3)*750mg=40/(40+12+3*16)*750mg=300g<320mg 所以广告是虚假的 ( <是代表小于号 )
⑵因为氢氧化钠溶液质量增重2.2克,所以生成二氧化碳的质量为2.2克.
设10克钙片中含碳酸钙的质量为X.
CaCO3+2HCl====CO2↑+CaCl2+H2O
100 44
X 2.2g
100/44=X/2.2g
X=5g
所以每片含碳酸钙的质量=5g/10=0.5g
答:种钙片每片中含碳酸钙的质量为0.5g.

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精做精学，不要太多。
规律技巧：方程式法，写出方程式利用，相对原子质量和实际质量比计算。
（2）质量分数的计算方法熟练掌握。学习要抓住本质知识。

http://zhidao.baidu.com/question/73707395.html?si=2
12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
12．+(4-n) ； M-32-n
（举手之劳，咱就赚点回答分吧）

C5H10O5