高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律:溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/24 03:55:11
高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律:溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?
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高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律:溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?
高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!
盐类水解中有这样一个规律:溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?应该怎样来解释会合理一点?谢谢

高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律:溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾?
溶液越稀越水解(或电离)意思是指水解(或电离)程度增大.
按水解来考虑吧
增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上水解的程度反而减小了.如果不好理解,举个例子吧.假设100个分子有10个分子水解(水解率10%),再加100个分子有15个水解(总的水解率是7.5%),就是这个情况.可能会问为什么再加100个分子不会是20个或更多发生水解呢?这是由于前面100个分子的水解产物会抑制后100个分子的水解,所以水解程度降低.
电离的情况一样.

盐类的水解程度即盐类水解的转化率。增大盐溶液的浓度不可能使增大的部分完全转化,因为有水解平衡。因此盐溶液由稀变浓,即增大盐的量虽然盐的浓度增大,但增大的量不能全部水解,水解的量盐只是其中很少的一点点。也就是勒夏特列原理所说的“减弱”的意思。故增大的盐与水解的量相比较还是减少了。转化的量还是少了,水解程度也就小了。所以浓度增大水解程度减小不矛盾。...

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盐类的水解程度即盐类水解的转化率。增大盐溶液的浓度不可能使增大的部分完全转化,因为有水解平衡。因此盐溶液由稀变浓,即增大盐的量虽然盐的浓度增大,但增大的量不能全部水解,水解的量盐只是其中很少的一点点。也就是勒夏特列原理所说的“减弱”的意思。故增大的盐与水解的量相比较还是减少了。转化的量还是少了,水解程度也就小了。所以浓度增大水解程度减小不矛盾。

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溶液越稀越水解,意思是说,盐的浓度越小,其水解的百分数越大。可以从下面的角度理解。如醋酸钠溶液:CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-,水解平衡后,再加入水后(水也是一种反应物),平衡向右移动,则CH3COO-的转化率增大,即水解百分数增大了。若是增大盐的量,平衡也向右移动的观点是正确的,但增大了盐的浓度,虽然右移,但是盐的转化率是减小的,即盐的浓度增大了,水解程度减小了...

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溶液越稀越水解,意思是说,盐的浓度越小,其水解的百分数越大。可以从下面的角度理解。如醋酸钠溶液:CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-,水解平衡后,再加入水后(水也是一种反应物),平衡向右移动,则CH3COO-的转化率增大,即水解百分数增大了。若是增大盐的量,平衡也向右移动的观点是正确的,但增大了盐的浓度,虽然右移,但是盐的转化率是减小的,即盐的浓度增大了,水解程度减小了。

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举例:
碳酸根水解

反应物是 碳酸根 和 水

增大碳酸根,向右移动,可碳酸根转化率不如从前,故相对来说没有向右移动。
增加水,促使水电离出更多H+,与碳酸根反应,加大了碳酸根的转化率,故向右移动!

如果不懂,请提问!

祝你早日成功吧。!...

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举例:
碳酸根水解

反应物是 碳酸根 和 水

增大碳酸根,向右移动,可碳酸根转化率不如从前,故相对来说没有向右移动。
增加水,促使水电离出更多H+,与碳酸根反应,加大了碳酸根的转化率,故向右移动!

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将水看作是一个容器(下简称水容器),外面的有形容器看作是在水容器外再套一层容器,水中的溶剂看作是在水容器中自由移动的“气体”,即此水解全部看作是在可变容器中气体发生气体体积增大(NH4Cl→NH3·H2O+HCl
)的可逆反应。
有了这个模型,下面就可以将往溶液中加水看作增大容器容积,即减压,此时,平衡会向体积增大的方向移动,即向水解方向移动。
所以,溶液越稀越...

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将水看作是一个容器(下简称水容器),外面的有形容器看作是在水容器外再套一层容器,水中的溶剂看作是在水容器中自由移动的“气体”,即此水解全部看作是在可变容器中气体发生气体体积增大(NH4Cl→NH3·H2O+HCl
)的可逆反应。
有了这个模型,下面就可以将往溶液中加水看作增大容器容积,即减压,此时,平衡会向体积增大的方向移动,即向水解方向移动。
所以,溶液越稀越水解。

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这个就是更转化率有关的
你加入的物质不一定全部都转化了
但是总物质的量变大了,就是分母大了
所以转化率降低

高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律:溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾? 越稀越水解,一般越浓越强. 求解释 高二化学 高二化学,盐类的水解1. 高二化学 什么离子能水解? 高二化学,盐类的水解1 高二化学选择提在线等 高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 别弄错了。 【高二化学】纯碱溶液去污力强?为什么?如题,是出自盐类的水解一章的,请综合课本知识简述一下原理.注意强调涉及到“完全双水解”一类知识点的内容. 高二化学盐类的水解与电离相对大小的判断方法及溶液的酸碱性 高二化学离子水解不选A的详解 高二化学关于水解电离的疑问为什么说“大多数情况下,弱酸HX的电离程度大于X-离子的水解程度”? 高二化学! 关于水解的题目! 在线等! 通宵等!将PH=2 的H2SO4与PH=12的一水合氨溶液等体积混合后,混合液的PH值 大于7还是小于还是等于7? 请详细指出 因为我很菜. 我想因该完全反应. 高二化学*NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误 高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~ 请教高二化学盐类的水解的题下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ). D.氨水为什么氨水不可以 不是可以水解吗?NH4+ +H20==NH3`H20+H+这样Mg不就可以与H+反应吗 谢谢! 高二化学,为什么选b? 高二化学为什么学不好? 高二化学不大明白说明为什么