作业帮有一种题是“下列事实能(不能)用勒夏特列原理解释的是”怎么做
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 16:30:29
有一种题是“下列事实能(不能)用勒夏特列原理解释的是”怎么做
有一种题是“下列事实能(不能)用勒夏特列原理解释的是”怎么做
有一种题是“下列事实能(不能)用勒夏特列原理解释的是”怎么做
勒夏特列原理 其核心思想是化学反应的平衡状态是能量最低的状态,因此一些条件在发生改变时,平衡体系总是设法降低其对平衡的影响,以达到尽可能低的能量状态.
所以,一般来说就是,
1）其他条件不变,加入某种物质,那就让这种物质消耗掉（当然气相平衡中的固相、液相,气液平衡中的固相,由于是表面接触,其含量对平衡基本无影响）
2）其他条件不变,增大压强（减小体积）,那就让气体分子数量减小,以减小气体本身压强,反之,也是如此.所以反应前后气体分子数不变的平衡不会受到影响
3）其他条件不变,升高温度,那就吸收掉多余的热量,防止温度升高（平衡向吸热方向移动）；降低温度,就放出一些热量,防止温度进一步降低（平衡向放热方向移动）
我是这么记的
用我们高中化学老师的话来说就是
有关化学平衡的问题都可以用勒夏特列原理解释
所以，你首先要明白什么是化学平衡，影响化学平衡的因素有哪些
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
A.氨水应密闭保存
氨水中存在可逆反应：NH3·H2O=可逆=NH3+H2O，氨气逸出，氨水浓度越高越容易挥发，这是氨水的挥发性
而密闭容器，总体积一定...
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
A.氨水应密闭保存
氨水中存在可逆反应：NH3·H2O=可逆=NH3+H2O，氨气逸出，氨水浓度越高越容易挥发，这是氨水的挥发性
而密闭容器，总体积一定，一旦逸出氨气，总瓶内压强增大，根据勒夏特列原理，平衡向减弱这一变化的方向移动，即让平衡向减小气体体积的方向移动，使的平衡向左移动，减少了一水合氨的挥发，正确
B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
这个是Fe+2（Fe3+）==3（Fe2+），二价铁离子有一定的还原性，容易被氧化成三价铁离子，而加入铁单质可以把三价铁离子还原成二价铁离子，这里不存在可逆反应，自然就不能用勒夏特列原理解释，不可以
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
首先要了解硝酸的生产流程
N2+3H2=可逆=2NH3
4NH3+5O2=催化剂可逆=4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
4NO2+H2O==3HNO3+NO
由上述步骤可知，要想生产硝酸，首先要得到大量的氨气，然后让其转化成NO，通入过量的空气，相当于通入过量的氧气，增加反应物的量，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，NH3的转化率提高，正确
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子
氯气溶于水的反应是一个可逆反应
Cl2+H2O=可逆=(ClO-)+2(H+)+(Cl-)
由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以
综上，B不行
收起
化学其实很简单，楼上说的很对！
只要是能用化学平衡原理解释的就是能用勒夏特列原理解释，看看选项的反应是否是可逆反应就行了
根据温度、压强、催化剂、浓度对化学反应平衡的影响来分析
若化学平衡发生移动则能用勒夏特列原理解释．