正四面体、三角锥形、角形、直线型分子都有哪些

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 07:50:06
正四面体、三角锥形、角形、直线型分子都有哪些
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正四面体、三角锥形、角形、直线型分子都有哪些
正四面体、三角锥形、角形、直线型分子都有哪些

正四面体、三角锥形、角形、直线型分子都有哪些
正四面体 无机分子 白磷(P4)
有机分子 甲烷 (CH4) 四氯化碳CCL4
三角锥形 NH3 PH3
角形 H2O H2S NO2
直线型 CO2 乙炔

价层电子对理论预测分子空间构型步骤为:
1.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数。 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上...

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价层电子对理论预测分子空间构型步骤为:
1.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数。 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2.判断分子的空间构型
根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
表9-4 电子对数和空间构型
实例分析: 试判断PCl5 离子的空间构型。
P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为(5+5)/2 = 5,其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型。
实例分析:试判断H2O分子的空间构型。
解 :O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。
表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型
实例分析6:判断HCHO分子和HCN分子的空间构型
解分子中有1个C=O双键,看作1对成键电子,2个C-H单键为2对成键电子,C原子的价层电子对数为3,且无孤对电子,所以HCHO分子的空间构型为平面三角形。
HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个C­H单键为1对成键电子,故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子,所以HCN分子的空间构型为直线。
价键理论可解释原子采用什么样的空间轨道去形成共价键,但不易预测分子的空间结构。价层电子对互斥理论可相当成功地简便地判断许多共价型分子的几何构型。
该理论认为,在多原子共价型分子中,中心原子周围的配体(原子、离子或原子团)的相对几何位置,决定于中心原子的价电子层中电子对数以及为减小排斥力,价层电子对尽可能彼此远离的倾向。分子的几何构型由此时成键原子排列方式来确定。因此确定中心原子的价电子层中电子对数N是关键,N等于中心原子形成的σ键数NB与孤对电子对数NL之和:
N=NB NL
式中σ键数NB也就是与中心原子成键的原子数目。凡多重键只计其σ键。孤对电子对数NL则等于中心原子价电子数扣除周围各成键原子的未成对电子数之和之后的一半。对于带正、负电荷的离子,则在中心原子价电子数目中相应地减去、加上此电荷数;若计算中出现小数,则作整数1计。
中心原子价层电子对数目可决定其采用的杂化方式及电子云在空间的分布。
若价层电子对中有多个孤对电子对(L)与成键电子对(B),由于孤对电子对比成键电子对更靠近中心原子,因此不同电子对之间的相互斥力的大小应是L-L>L-B>B-B。当这些价层电子对在球面上均布时,欲使体系能量最低,应优先考虑使夹角最小(常为90°)的孤对电子对数目最少,由此得出的结构即为分子的几何构型。倘若此时仍有多种可能结构方式可选用时,则应再考虑使其中具有最小夹角的L-B数目最少,由此得出的那种结构即为分子结构。倘若,这样尝试时,仍无唯一结果时,则应进一步比较最小夹角的B-B的数目,此数最少的结构为分子的几何构型。应注意,中心原子的价层电子对的空间分布是中心原子所采用的杂化的类型,这与分子几何构型不一定相同。

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正四面体 CH4
三角锥形 NH3
角形 H2O
直线型分子 CO2

正四面体、三角锥形、角形、直线型分子都有哪些 C、H两元素组成的分子构型可能是直线型,三角锥形,正四面体,求举例 BF3分子的空间构型为() A直线型B平面三角C正四面体D三角锥形 要详细分析, D,E,X,Y.Z是元素周期表中的前20元素原子序数依次增大.它们的最简氢化物分子的空间构型一次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线型.那么D,E,X,Y.Z分别是什么元素? 分子构型为三角锥形的杂化方式能确定吗另外分子构型与杂化方式有什么规律?为何SP3杂化 三角锥形与正四面体都可以 没有一种杂化方式形成的是三角锥形与sp3为三角锥(正四面体)型矛盾? 有关化学分子构型的问题一道化学推断题:D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素,且原子序数依次增大,他们的最简单氢化物分子的空间构型是 正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直 D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体,三角锥形,正四面体,角形(V形),直线形.回答下列问题.:Y的最高价氧化物的化学式为? D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体,三角锥形,正四面体,角形(V形),直线形.回答下列问题.1.Y的最高价氧化物化学式?中心 根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明1、HgCl2(直线型) 2、SiF4(正四面体) 3、BCl(平面三角形) 4、NF3(三角锥形,102°) 5、NO2-(V形,115.4°) 6、SiF6 2- (八面体) 正四面体型分子,三角锥型分子,直线型,V型分子 ,谁可以给我说说么? 什么是三角锥形 正四面体 二者有何区别最好有图形 和文字说明 08年化学四川卷元素推断题答案27.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线 直线型的液体分子有哪些 双原子分子空间结构都是直线型的吗Co是什么型的?高中阶段直线型分子,v型分子都有哪些? 为何氮气的分子构型不说是四面体形而说三角锥形三角锥形不是一种四面体吗 直线型,V型的分子都哪些? 用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? 请问老师们:三氯甲烷的分子构形应说成四面体还是三角锥形?