常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的 详细思路和算法

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 09:26:04
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的 详细思路和算法
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常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的 详细思路和算法
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?
是电离平衡那部分的 详细思路和算法

常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的 详细思路和算法
常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计）
根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L
可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L
因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）也是10-13mol/L

首先，0.1mol/L的NaOH溶液，其C(oH-)就是0.1mol/L
由于是水溶液，水溶液中的C（H+）*C(oH-)恒等于1.0*10(-14)
所以，C（H+）的浓度等于1.0*10(-14)除以0.1，等于1.0*10(-15)

0.1 mol/L 的NaOH溶液里
由 NaOH 溶解产生的 OH- 离子的量为 0.1 mol/L = 10 ^ -1 mol/L
而由于电离平衡
溶液中的 OH- 离子 和 H+ 离子的积 要为 10 ^ -14 mol/L
因此两者相除
得到水电离出的 H+ 离子的量为 10 ^ -13 mol/L
由于水本身是 H2O = H+ + OH-...

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0.1 mol/L 的NaOH溶液里
由 NaOH 溶解产生的 OH- 离子的量为 0.1 mol/L = 10 ^ -1 mol/L
而由于电离平衡
溶液中的 OH- 离子 和 H+ 离子的积 要为 10 ^ -14 mol/L
因此两者相除
得到水电离出的 H+ 离子的量为 10 ^ -13 mol/L
由于水本身是 H2O = H+ + OH-
每电离出1个 H+ 必定会也产生1个 OH-
因此由水电离出的 OH- 和 H+ 量相等 也是 10 ^ -13 mol/L
由于水电离出的 OH- 量 10 ^ -13 mol/L
比 NaOH 电离出的 OH- 量 10 ^ -1 mol/L 小太多
因此在用 OH- 量计算时 只考虑 NaOH 电离出的 OH-

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这类题目 你要注意慢慢看
NaOH溶液中 OH-的来源有2部分 第一部分 是NaOH电离产生的（这是主要部分）第二部分是H2O电离产生的（这个含量很小）
H+的来源只有一个 那就是H2O电离的
而且 还有个关系式 那就是H2O电离出的OH-等于H2O电离出的H+
0.1mol/L的NaOH溶液 NaOH电离的OH-浓度为0.1mol/L 这就是溶液...

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这类题目 你要注意慢慢看
NaOH溶液中 OH-的来源有2部分 第一部分 是NaOH电离产生的（这是主要部分）第二部分是H2O电离产生的（这个含量很小）
H+的来源只有一个 那就是H2O电离的
而且 还有个关系式 那就是H2O电离出的OH-等于H2O电离出的H+
0.1mol/L的NaOH溶液 NaOH电离的OH-浓度为0.1mol/L 这就是溶液中OH-的浓度
那么 H+浓度为 Kw/C(OH-) = 10^-13 mol/L
那么 由H2O电离出来的OH-浓度也为10^-13mol/L
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

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