为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 05:34:44
为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子.
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为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子.
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为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子.
首先纠正一下,平衡此时不会向计量数增大的方向移动.
你应该能明白这一点：一个反应的化学平衡常数只随温度的变化而变化(它是个热力学常数),换句话说稀释一个溶液不会改变溶液中的反应的平衡常数（K)
然后就好理解了,我举个例子醋酸在水中的电离平衡：HAc=H+ +Ac-
这个反应的平衡常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]若不考虑水的电离,则K=[Ac-]2/[HAc]
现在你把反应稀释一倍,试想如果所有浓度都变为原来的一半,那K还能保持不变吗?
所以为了保持K不变,只有令[H+]和[Ac-]减小的浓度少,而[HAc]减少的浓度多,因此化学计量数大的方向减少的程度小,而化学计量数小的方向减少的程度大

首先给你说一下关于平衡的总法则，勒夏特列原理：平衡总是向减小这种变化的方向移动
稀释溶液，整个体系各物质浓度均减小，所以需要向“减小这种变化的方向移动”，即增大方向移动
即化学计量数增大的方向移动，这样才可以使起浓度增大为什么要再使浓度增大呢？。。。。。。平衡总是向减小这种变化的方向移动为什么 平衡总是向减小这种变化的方向移动？我知道这个结论啊，可就是想不明白既然已经稀释了。就可以...

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首先给你说一下关于平衡的总法则，勒夏特列原理：平衡总是向减小这种变化的方向移动
稀释溶液，整个体系各物质浓度均减小，所以需要向“减小这种变化的方向移动”，即增大方向移动
即化学计量数增大的方向移动，这样才可以使起浓度增大

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为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子. 关于浓度与化学平衡的问题!关于浓度变化对化学平衡的问 题 15◆◇朔月流苏╮ 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什 么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!的 关于浓度变化对化学平衡的问 题 15◆◇朔月流苏╮ 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什 么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!的详细生动一点.举个例子. 书上说：”无论减小反应物的浓度还是减小生成物的浓度,反应速率均减小．”为什么? 减小反应物浓度或者减小生成物浓度正逆反应速率为什么都减小? 减小反应物浓度或者减小生成物浓度正逆反应速率为什么都减小? 减小反应物浓度或者减小生成物浓度正逆反应速率为什么都减小? 减小反应物浓度或者减小生成物浓度正逆反应速率为什么都减小? 浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.“平衡 为什么减小生成物浓度反应速率减小? 在溶液中进行的反应,如果是稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度减小,V(正) 、V(逆)都减小,但减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动.为什么向反 浓度对化学反应速率的影响.1.分别增大和减小反应物浓度对正,逆反应速率的影响.解释为什么.2.分别增大和减小生成物浓度对正,逆反应速率的影响,为什么? 化学反应平衡中,移出生成物气体,按理反应物气体的分压应该不变啊?为什么正反应速率也会减小? 为什么化学反应速率用反应物或生成物浓度的减少来表示而不用反应物或生成物减少表示 过氧化氢溶液制氧气的反应物与生成物 化学反应中,反应物表示的速率一定逐渐减小,生成物表示的反应速率如何变化?速率比是物质的量比,反应物减小,那生成物也应该减小,但一开始生成物为零,速率为零,减小成负数了,但又不可能. 为什么减小反应物的浓度可以让逆反应速率减小而又向右移动 生成物和反应物都是气体的反应,增大压强反应速率怎么变?为什么?