金属性、非金属性、氧化性、还原性、金属活动性这些有什么联系和区别?

金属性、非金属性、氧化性、还原性、金属活动性这些有什么联系和区别?
金属性、非金属性、氧化性、还原性、金属活动性这些有什么联系和区别?

金属性、非金属性、氧化性、还原性、金属活动性这些有什么联系和区别?
...怎么说呢.
金属性、非金属性都是和原子的价层电子有关的,其实用电负性来描述.
...还原性氧化性是从反应里看的,那是个相对的性质,是从氧化还原反应中的化合价升降定义的.
二者联系```````一般说来,得电子能力相对较强的元素,显非金属性,化合价（氧化数）降低,在氧化还原反应中显氧化性,作氧化剂.
其实要是应付考试,就记住几个字：
升失氧还,降得还氧.
一个元素化合价[升],[失]电子,被[氧]化,作[还]原剂.下面那半句同理.
一般不会考氧化性还原性非金属性金属性这些之间的联系的.要考就都是一般的通用规则,不会有多生僻的特例的

金属性和还原性，非金属性与氧化性大致是一回事，只不过金属一般都是被氧化，价态升高，所以大多金属都表现出还原性，非金属同理，但是许多也是既有氧化也有还原的，譬如亚铁离子和+2 +4价S离子，金属活动顺序有一个表，按照常见金属的活泼性排序，位于H之前的何以把从酸中把H置换出来，形成氢气。。。。。。
问一下，你多大了？上高中了么？
这些都是高中化学中最基本的问题，但是要记住，实践是检验真...

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金属性和还原性，非金属性与氧化性大致是一回事，只不过金属一般都是被氧化，价态升高，所以大多金属都表现出还原性，非金属同理，但是许多也是既有氧化也有还原的，譬如亚铁离子和+2 +4价S离子，金属活动顺序有一个表，按照常见金属的活泼性排序，位于H之前的何以把从酸中把H置换出来，形成氢气。。。。。。
问一下，你多大了？上高中了么？
这些都是高中化学中最基本的问题，但是要记住，实践是检验真理的唯一标准！！要通过做题去强化它，不能干背！

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一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。
同主族元素，...

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一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。
二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系
一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质 Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞ H3PO4＞H4SiO4。
因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。
三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+ ＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞ Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系
在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。

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