KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平过程 化合价升降法

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 06:31:54
KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平过程 化合价升降法
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KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平过程 化合价升降法
KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平过程 化合价升降法

KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平过程 化合价升降法
这个反应由两部分组成
IO3- + H2S = I2 + SO42- + H+
I- + IO3- + H+ = I2 + H2O
IO3- + H2S = I2 + SO42- + H+ +H2O
I降5价,I2就是10价
S升8价,故I2和S之比为4:5
即8IO3- + 5H2S = 4I2 + 5SO42- + 2H+ +4H2O (1)
I- + IO3- + H+ = I2 + H2O
I-升1价,IO3-降5价,I-与IO3-之比为5:1
5I- + IO3- + 6H+=3I2 + 3H2O (2)
(1)X3+(2)消去H+
25IO3- +15H2S +5I- = 15I2 +15SO42- +15H2O
化简 5IO3- + 3H2S + I- = 3I2 +3SO42- +3H2O
加上K+ 5KIO3+3H2S+KI=3I2+3K2SO4+3H2O

应是KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O
观察化合价的变化，应是碘化钾中-1价的碘和碘酸钾中+5价的碘都变为0价的碘单质，碘单质中的两个碘不是从同一价态变过来的，所以配平应从左边入手，不能开始就考虑两个碘原子。
-1到0升1，+5到0降5,1和5的最小公倍数为5，故-1价的碘上系数5，+5价的碘上系数1，观察左右碘的个数，右边碘单质上3；由钾的个数，硫酸钾上3，由硫...

全部展开

应是KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O
观察化合价的变化，应是碘化钾中-1价的碘和碘酸钾中+5价的碘都变为0价的碘单质，碘单质中的两个碘不是从同一价态变过来的，所以配平应从左边入手，不能开始就考虑两个碘原子。
-1到0升1，+5到0降5,1和5的最小公倍数为5，故-1价的碘上系数5，+5价的碘上系数1，观察左右碘的个数，右边碘单质上3；由钾的个数，硫酸钾上3，由硫酸根的个数，左边硫酸上3，由氢的个数，右边水上3。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

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KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平过程 化合价升降法 KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平过程 配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20 KI+KIO3+H2S----I2+K2SO4+H2O如何用电子得失来配平 KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O用离子转移的方法,电子,是电子!呵呵 打错了~ KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O的配平KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2OI降5价的5个和降1价的一个是降24价,刚好是8的三倍,为什么是降5价的要5个呢? 5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂 谁会配这个方程式( )KMnO4+( )KI+( )H2SO4=( )MnSO4+( )I2+()KIO3+()K2SO4+()H2O H2SO4+KClO3+KI=K2SO4+I2+KIO3+KCl+H2O怎样配平 KMnO4+H2SO4+KI=MnSO4+K2SO4+I2+H2O+KIO3怎么配平?讲方法. kIo3+5kI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的有关题目 请配平KMNO4+KI+H2SO4---MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O KI+KIO3+H2SO4——>K2SO4+I2+H2O 配平 求配平Kio3+ki+h2so4----k2so4+i2+h2o 求配平 氧化还原化学题在反应KI+5KIO3+3H2S==3I2+3H20+3K2SO4中,被硫化氢还原的碘元素和被碘化钾还原的碘元素的质量比是多少? 请问这个化学式子如何配平 KMnO4 + KI + H2SO4 == MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 用化学升降法配平化学方程式KI+KIO3+H2SO4-K2SO4+I2+H2O KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O谁能配出这个方程?