电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 04:54:46
电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph
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电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph
电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-
前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph

电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph
pH相等的碱和水解显碱性的盐溶液,其pH值若设为x（x＞7）,那么水电离的氢氧根离子一个为：1X 10^ -x mol/L；另一个为 1X 10^ x-14 mol/L ；
对于盐来说,水解促进水电离,所以氢氧根离子浓度挑大的,为1X 10^ x-14 mol/L；对于碱来说,自身电离出OH- ,同离子效应,抑制水电离,所以氢氧根离子浓度挑小的,为1X 10^ -x mol/L.
用这样的方法去判断酸和水解显酸性的盐同样适用,酸碱抑制水电离,所以水电离的氢离子或氢氧根都是较小的,小于10^ -7 mol/L ,盐若水解,促进水电离,所以水电里的氢离子或氢氧根都是大于10^ -7 mol/L .
对于本题,两者相差10^8,也就是 10^ x-14 ÷ 10^ -x =10 ^8,即(x-14)-(-x) =8,解得x=11

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NaOH溶液中认为OH-基本是由NaOH电离出来，H2O电离出来的OH-和电离出的H+相等，
为10^(pH-14)
NaAlO2溶液中，OH-离子全部由水解得来，即全部是H2O电离出来，
因此为10^(-pH)
根据八倍关系，(pH-14)-(-pH)=8
pH=11

弱碱与强碱。

电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph 常温下等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合pH大于7的原因是什么?不是生成醋酸钠发生的水解,寂 化学的弱电解质电离0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH=9 那么该混合溶液由水电离出的[H+]是多少?我有两种想法 一种想法是 CH3COO-水解所产生的[OH-]=1*10^(-5) 由电 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下 PH=2的弱酸与PH=12的强碱混合PH是不是电离大于水解呢？刚复习到 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 磷酸钠和碳酸钠的碱性谁大常温下等浓度的磷酸钠和碳酸钠谁的PH大刚才搜索了下答案众说纷纭 希望能给出原因的确磷酸酸性大于碳酸但两者均分布电离且磷酸的最后一级的电离常数远小于 知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗? 常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了.明天要考试了 TT S2-和CN-的水解能力谁强,还有解释下等物质的量浓度的Na2S和NaCN溶液pH大小关系 盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了化学电离平衡和水解平衡 答案给的是分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐 但是我看不懂 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大?还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大? 还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 3.氨水能使红色石蕊试纸变蓝 4.25℃下,实验测得NaF溶液的pH>7 弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?（常温下） PH=9的NaHA的电离和水解 一步一步写.