为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 14:43:45
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为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道
为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.
原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.
不是都是s轨道和p轨道重叠吗,为什么HF重叠的最多呢
为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道
首先认识“原子轨道重叠造成共价键形成”:通过原子轨道的重叠,自旋相反的电子对在键合原子核间运动几率加大,从而在核间形成电子云密度加大区,正是由于带负电的电子云将带正电的核吸引在一起,而使共价键得以形成.显然,原子轨道重叠程度越大,造成的核间电子云密度越大,对核的吸引力越大,形成的共价键越稳定.
再认识“ H-X 键的相对强度”:F、Cl、Br、I 分别用 2p、3p、4p、5p 轨道与氢原子的 s 轨道重叠成键.随着主量子数的增加,半径增大,p 电子的运动范围增大,电子云密度减小,所以 n 值越大时,轨道重叠产生的核间电子云密度越小,所形成的共价键强度越小,所以 HX 的稳定性:HF > HCl > HBr > HI.
键的形成本质上是电子云的重叠。所以重叠越大,意味着键长越短,键能越大。
在HX化合物中,第一点是从上到下卤素原子电负性下降,共价成分变多,键能下降。第二点是根据分子轨道理论,由于卤素原子分别用1p 2p 3p轨道成键,轨道变大,原子间距离变大,键能变小。
对于重叠,由于都成Σ键,重叠的区别不大,不能用这种方法判断。...
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键的形成本质上是电子云的重叠。所以重叠越大,意味着键长越短,键能越大。
在HX化合物中,第一点是从上到下卤素原子电负性下降,共价成分变多,键能下降。第二点是根据分子轨道理论,由于卤素原子分别用1p 2p 3p轨道成键,轨道变大,原子间距离变大,键能变小。
对于重叠,由于都成Σ键,重叠的区别不大,不能用这种方法判断。
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