作业帮用电子守恒如何配平这个方程式：NH3+CI2 → NH4CI+N2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 09:39:41
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用电子守恒如何配平这个方程式：NH3+CI2 → NH4CI+N2
用电子守恒如何配平这个方程式：NH3+CI2 → NH4CI+N2
用电子守恒如何配平这个方程式：NH3+CI2 → NH4CI+N2
NH3+CI2 → NH4CI+N2
NH3中N元素为-3价,N2中N元素为0价,因为N2中共有2个原子,所以电子转移6个
Cl2中Cl为0价,NH4Cl中Cl为-1价,Cl2中有2个原子,所以电子转移2个
所以Cl2和N2系数比为3:1,即Cl2前写3,N2前为1
NH3+3CI2 → NH4CI+N2
然后再配平即可
8NH3+3CI2 → 6NH4CI+N2
答案是8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2
下面是解释在NH3和NH4Cl中N为-3价，而N2中N为0价。所以NH3要失去3个电子。由Cl2到NH4Cl，一个Cl2得到2个电子。由于电子守恒，所以需要2NH3和3Cl2，然后根据元素守恒生成的6个氯离子需要6个NH4离子，所以还需要6个NH3总共需8个NH3所以方程式是这样得来的...
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答案是8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2
下面是解释在NH3和NH4Cl中N为-3价，而N2中N为0价。所以NH3要失去3个电子。由Cl2到NH4Cl，一个Cl2得到2个电子。由于电子守恒，所以需要2NH3和3Cl2，然后根据元素守恒生成的6个氯离子需要6个NH4离子，所以还需要6个NH3总共需8个NH3所以方程式是这样得来的
收起
这样看，其中N从-3到了0价
Cl从0到-1价
则我们这样看，2个N共失去6个电子给了6个Cl
生成了6个Cl-和1个N2
给产物中的N2配1，氯气3，NH4Cl 6 在按照N元素守恒右边是8个N，左边NH3是8
结果是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
用电子守恒如何配平这个方程式：NH3+CI2 → NH4CI+N2
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