燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 16:56:29
燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同?
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燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同?
燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同?

燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同?
燃烧热表示的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量,方程式中的反应物（那个被燃烧的物质）的系数要为1,中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水是放出的热量,所以方程式中生成的水的系数要为1

中和热重点是生成1mol水
燃烧热重点是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物
把握好这些就够了 写法差不多

燃烧热和中和热不同，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。
H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol
而 2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2...

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燃烧热和中和热不同，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。
H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol
而 2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol
在此mol -1 已不是指1 mol H2或1mol O2 ，而是指“1mol反应”。所谓1mol反应可以是1 mol H2和1/2 mol O2起反应，也可以是2 mol H2和1mol O2起反应，前者放热286 kJ，后者放热572 kJ。这种单位表示方法是1977国际纯粹与应用化学(IUPAC)物理化学分会所推荐的。所以△H应和化学方程式相对应，以使“1mol反应”有明确的含义，笼统地说反应热是多少kJ/mol容易引起误解。

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