强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗若生成弱电解质时呢?若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 16:21:39
强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗若生成弱电解质时呢?若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢?
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强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗若生成弱电解质时呢?若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢?
强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗
若生成弱电解质时呢?
若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢?

强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗若生成弱电解质时呢?若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢?
概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.
只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于说生成弱电解质的时候,提到了水解.水解是中和反应的逆反应,所以水解是吸热的.但是,无论怎样,酸碱反应的时候,中和反应和水解反应本来就是在同一过程中的,所以生成了1摩尔水,放出的热量就肯定是57.3KJ.
学习化学要搞清楚概念,这个是很重要的.

当然不是
生成若电解质就会小于57.3kj
因为水解吸热

H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，变化H=-57.3kJ/mol
以上热化学方程式指，H+水溶液与OH-水溶液，只生成1mol液态水，放热57.3kJ。
强酸强碱稀溶液发生中和反应，生成盐和水，一般都符合以上热化学方程式。
但有1个例外，
Ba(OH)2+H2SO4，还生成BaSO4沉淀，
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，...

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H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，变化H=-57.3kJ/mol
以上热化学方程式指，H+水溶液与OH-水溶液，只生成1mol液态水，放热57.3kJ。
强酸强碱稀溶液发生中和反应，生成盐和水，一般都符合以上热化学方程式。
但有1个例外，
Ba(OH)2+H2SO4，还生成BaSO4沉淀，
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，放出的热比57.3*2还多，因为生成BaSO4，也是放热过程。
所以变化H<-114.6kJ/mol

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强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗若生成弱电解质时呢?若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢? 只有强酸强碱才能发生中和反应吗? 强酸强碱反应测定中和热时,是否溶液越稀越好 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出57.3kJ热量,这句话为什么不对 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的稀硫酸跟过量的NAOH稀溶液反应,放出的热量是34.38KL.怎么算的?要具体过程. 中和反应需要强酸强碱吗? 强碱+强酸的中和反应的化学方程式 为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同 强碱强酸和强碱强酸发生反应吗 `强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的 强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量是多少?为什么?叫中和热?只要是强酸强碱都是放出这么多热量吗? 一般情况下强酸、强碱的中和反应是_________,所生成的盐________.发生中和反应的酸、碱中有一方是________,其中和反应生成的盐就能水解.但这种水解反应与中和反应相比仍然占有很小的比例,即