由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式：_________若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1,氢气的燃烧热为 ______kJ·mol

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式：_________若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1,氢气的燃烧热为 ______kJ·mol
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式：_________若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1,氢气的燃烧热为 ______kJ·mol－1．

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式：_________若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1,氢气的燃烧热为 ______kJ·mol
【解析】 由氢元素守恒知生成1 mol H2O,需1 mol H2燃烧则热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)===H2O（g）；ΔH＝－241.8 kJ·mol－1． 1 mol水蒸气转化为液态H2O（l）时放出的热量为：18 g×2.444 kJ·g－1＝44.0 kJ,则由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放出的热量为：241.8 kJ＋44.0 kJ＝285.8 kJ．即ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【答案】 H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 －285．8