将体积比为11:5:1的H2、O2、Cl2放入密闭的容器中用电火花引燃,恰好完全反应,求所得溶液的质量分数.

将体积比为11:5:1的H2、O2、Cl2放入密闭的容器中用电火花引燃,恰好完全反应,求所得溶液的质量分数. H2,O2,N2三种气体的质量比为1:16:14 求1.他们的分子个数比为 2.物质的量比为 3.同温同压下体积之比为老是将他们搞混, 1.下列几组气体通入水中,其中一种消失,另一种气体体积增大的是（ ） A.HCl和CO2 B.O2和F2 C.Cl2和O2 D.H2和CO 2.某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1：2：3,欲使这些离子个数比为3：2：1,那么,要通如Cl2 在标准状况下,把1体积Cl2,5体积O2和11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是（ ）在标准状况下,把1体积Cl2,5体积O2和11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是（ ）,质量之比是（ ）,混合气 O2与H2和CO的混合气体反应体积比使其完全燃烧 2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O为什么CO与O2的体积比为2:H2与O2的体积比为2:O2与混合气体的体积比为2:CO CO2 H2 H2O前的系数代表什么?有什么用? 同温同压下,相同质量的H2,O2的体积之比为 将烷烃烯烃按体积比为5:1混合,混合体积是相同状况下等质量H2体积的1/16,则混合气体的组成为 标准状况下,将1体积的cl2,11体积的h2 5体积的o2 混合于密闭容器中,将混合气体用电火花引燃后,恰好完全反应.得到盐酸的密度为1.143g/cm3 ,求盐酸的浓度设一体积的气体为1mol 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花,使这三种气体恰好反应,冷却得到的溶液的质量分数为28.9%,则容器内H2、O2、Cl2的体积比为（）?A.9:4:1 B.8:2:4 C.11:5:1 D.9:4:怎么接 体积比为a：b的H2和O2的平均相对分子质量 质量比为a：b的H2和O2的平均相对分子质量 标况下,1mol H2的体积为22.4L,1mol H2和O2的混合气体的体积是多少?为什么? 标准状况下,由H2和O2组成的混合气体密度为1.25g/L,则混合气体中H2和O2体积比为? 将4体积h2和1体积的o2混合,4g该混合气体在标准状况下的体积 今有H2和CO（体积比为1:2）的混合气体VL,完全燃烧时,所需要同条件O2的体积为?5VL.方程式与O2的比都为2:1.那不是物质的量的比吗?为什么可以看做体积的比? 从理论上看:2H2o→通电2H2↑+O2↑,电解时产生的H2和O2的体积比为2:1,质量比为1:8.电解18克水,可生成H2和O2分别多少克?但在具体实验时我们发现,反应开始几分钟内产生的气体体积比大于2:1,几分钟 含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2所 含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是25VL 今有h2 co ch4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是?