作业帮如何利用化学方程式计算反应热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 08:20:49
如何利用化学方程式计算反应热
如何利用化学方程式计算反应热
如何利用化学方程式计算反应热
反应热的计算常见方法：
(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.
详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差.如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl).
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量.
(3)根据盖斯定律计算：
反应热与反应物的物质的量成正比.化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的.例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2,
(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|.
一、比例法
热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比，包括正负，方向改变，正负改变！
二、整合法：盖斯定律
1、把反应的目标方程写出来，
2、然后把题目所给的基本方程按目标方程，把基本方程中左边含目标反应物的方程不变（系数要与目标方程一致，反应热也要乘以相应系数）；把基本方程中右边含目标生成物的方程反过来，反应热前加负号。
（总结：就是和目标方程同一边不需要...
全部展开
一、比例法
热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比，包括正负，方向改变，正负改变！
二、整合法：盖斯定律
1、把反应的目标方程写出来，
2、然后把题目所给的基本方程按目标方程，把基本方程中左边含目标反应物的方程不变（系数要与目标方程一致，反应热也要乘以相应系数）；把基本方程中右边含目标生成物的方程反过来，反应热前加负号。
（总结：就是和目标方程同一边不需要改变方向，不同边的要改变方向，改变后ΔH的正负也得改变！）
3、改写完了后，把所有改写后的基本方程相加，左右两边相同的删去。就得到目标方程了，再把相应反应热相加。就OK了！屡试不爽！
比如：
(1)s+O2=SO2 ΔH1
(2)2SO2+O2=2SO3 ΔH2
目标方程为2S+3O2=2SO3 ΔH
把（1）乘以2得到2S+2O2=2SO2 2ΔH1——-——1
保持"(2)不变2SO2+O2=2SO3 ΔH2 ————2
1+2相加得到
2S+3O2=2SO3 ΔH=2ΔH1+ΔH2
其他情况也一样！
不明白咱们还可以再讨论哦！
收起
不同的阶段计算思维是不同的，
高中阶段;我们是通过给出好几个热化学方程式通过HESS定律解决的，就是化学反应的焓变只和始态与终态有关，经过几次方程式叠加最终求的该化学方程式的焓变，另外极少数题目会通过给出某物质的燃烧热（1摩尔该物质完全燃烧释放的热量）来算；
大学阶段：在大学无机化学里，会提到标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓来计算，方法是生成物得生成焓-反应物得标准生成焓，记得乘上计...
全部展开
不同的阶段计算思维是不同的，
高中阶段;我们是通过给出好几个热化学方程式通过HESS定律解决的，就是化学反应的焓变只和始态与终态有关，经过几次方程式叠加最终求的该化学方程式的焓变，另外极少数题目会通过给出某物质的燃烧热（1摩尔该物质完全燃烧释放的热量）来算；
大学阶段：在大学无机化学里，会提到标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓来计算，方法是生成物得生成焓-反应物得标准生成焓，记得乘上计量数，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓这个可以在大学无机化学附表里查到，希望楼主满意。
收起