在玻璃管中加入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热.反应一段时间后,停止加热,有9.6克铜生成冷却后于一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16%.计算所加稀硫酸中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 08:07:16
![在玻璃管中加入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热.反应一段时间后,停止加热,有9.6克铜生成冷却后于一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16%.计算所加稀硫酸中](/uploads/image/z/6390540-36-0.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%8E%BB%E7%92%83%E7%AE%A1%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A516%E5%85%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%2C%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%B9%B6%E5%8A%A0%E7%83%AD.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E6%9C%899.6%E5%85%8B%E9%93%9C%E7%94%9F%E6%88%90%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%E4%BA%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E3%80%81%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA16%25.%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%89%80%E5%8A%A0%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD)
在玻璃管中加入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热.反应一段时间后,停止加热,有9.6克铜生成冷却后于一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16%.计算所加稀硫酸中
在玻璃管中加入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热.反应一段时间后,停止加热,有9.6克铜生成
冷却后于一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16%.计算所加稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)写出计算过程
在玻璃管中加入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热.反应一段时间后,停止加热,有9.6克铜生成冷却后于一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16%.计算所加稀硫酸中
设第一步反应消耗CuO质量为X;第二步反应消耗H2SO4质量为Y,生成CuSO4质量为Z:
CuO + CO ==(加热)CO2 + Cu
80 64
X 9.6g X=12g
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
80 98 160
(16-12)=4g Y Z Y=4.9g Z=8g
生成物总质量即硫酸铜溶液的质量为8/16%=50g 其中包括水和硫酸铜,根据质量守恒定律,反应物CuO 和H2SO4的总质量也为50g, 所以硫酸溶液的质量为50-4=46g,硫酸溶液的质量分数为:
4,9/46=10.7%