化学平衡怎么移动?压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!什么是气体体积减小！+Q是放热还是吸热！

化学平衡怎么移动?压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!什么是气体体积减小！+Q是放热还是吸热！
化学平衡怎么移动?
压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!
什么是气体体积减小！+Q是放热还是吸热！

化学平衡怎么移动?压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!什么是气体体积减小！+Q是放热还是吸热！
其实只有两个指标,温度和浓度,压强的改变要看是否改变了浓度,实质还是浓度.
要用到勒夏特列原理,
温度升高,反应向吸热反应方向移动；温度降低,反应向放热反应方向移动
压强升高,反应向使压强减小的方向移动（也就是气体减小的方向）；压强降低,翻过来
反应物浓度升高,向正反应方向移动（使反应物浓度减小）：.
有看到规律吧
这就是勒夏特列原理

1.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不影响平衡.
2.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
3.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减...

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1.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不影响平衡.
2.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
3.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

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增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动
（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件...

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增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动
（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。）
化学平衡小结——等效平衡问题
一、概念
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同
（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较。
二、等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：
I类：全等等效——不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的就是全等等效
“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“一边倒”后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。

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压强增大平衡向系数之和小的一边移动，减小反之（只考虑气体，固体与液体除外）；如果是吸热反应，温度增大就平衡右移，温度减小就左移，放热反应相反；如果是反应物浓度增大平衡右移，如果是生成物平衡左移，只针对气体N2 + O2=2NO - Q 减小压强怎么移动那！！它们系数一样啊！！不移动...

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压强增大平衡向系数之和小的一边移动，减小反之（只考虑气体，固体与液体除外）；如果是吸热反应，温度增大就平衡右移，温度减小就左移，放热反应相反；如果是反应物浓度增大平衡右移，如果是生成物平衡左移，只针对气体

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