标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15克,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克.1)计算燃烧产物中水的质量2)若原气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 06:20:48
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标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15克,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克.1)计算燃烧产物中水的质量2)若原气
标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀
质量为15克,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克.
1)计算燃烧产物中水的质量
2)若原气体是单一气态烃,通过计算推断它的分子.
标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15克,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克.1)计算燃烧产物中水的质量2)若原气
如果是烃燃烧产物的话,产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀是CaCO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
44 100
x 15
解得:x = 6.6
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克,说明产物中的水质量为:9.3g - 6.6g = 2.7g
烃:1.68L ÷ 22.4L/mol = 0.075mol
CO2:6.6g ÷ 44g/mol = 0.15mol,其中含C原子0.15mol.
H2O:2.7g ÷ 18g/mol = 0.15mol,其中含H原子0.3mol.
0.15mol ÷ 0.075mol = 2,0.3mol ÷ 0.075mol = 4,所以该烃为乙烯(C2H4).
解,通过15g沉淀也就是碳酸钙的质量可以知道产生二氧化碳的质量为6.6g,里边碳元素的量为6.6g/(44g/mol)=0.15mol
碱石灰既吸收水又吸收二氧化碳,那么水的质量=9.3g-6.6g=2.7g,里边氢元素的量为2*3.7g/(18g/mol)=0.3mol
C:H=0.15:0.3=1:2
C2H4