准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 12:33:57
准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应
xWKOW+RVGY$9(w`,J~p y=Ha+!?m]QOC@ L#ZVdix.<*3iQ+W'=NޣV}鴶pc.+?aW 3?W -|jiH쪊(pv!/V+.2ӭ>+ZeYeH>&.{h3U; 5RzF68RJDcG)WH| ? Dq{^A'}'|j$>BB(ˢ/"GR,!_{UQ#dC^HjuBW,nێEROUC-I>)$To\|~~ &Fo9Z.nEfdvbq [.q؁kiS4~ hf굸qBp 'e'sEv̭u:W!pd>#8/mAÜtFg")m\m^϶C̏nrp+>Jf9f0P$lV$VӍE٫cX6/ E486U<OC6%0l3J5A 6 X&lDf:u#? [PEvBsB2f˿57N 2)VM-"peYKx{@)mK< qyk5Cz Ħm]v8^BAd 8kZ7,08LҰļ\O@Nf ,mx5[VpBpjHjy]} })rfdn&61:qdxeg`S/;TDJ'<-@Ii]Y SŰz>o+>u^6ba}o,6`mH`Mc\AVt +}QzWSB/gZ<ϧ꘱e6

准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应
准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL
准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH 溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示.请回答：  （1）硫酸的物质的量浓度是多少? （2）若a=10,矿石样品中Fe2O3的质量是多少? （3）试计算a的取值范围.   (要过程)

准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应
分析：
由图可知,加入100mL氢氧化钠溶液时,沉淀量最大,NaOH溶液的体积超过100mL时,
过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗氢氧化钠溶液体积10ml,
反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O,图象分析可知,溶解矿石加入的硫酸过量,开始先发生反应OH-+H+=H2O,Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓,Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
依据定量关系分析计算；

（1）依据图象分析可知,当生成最大量沉淀时,
依据硫酸根离子,钠离子守恒,最后生成硫酸钠,
2NaOH～H2SO4,氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L=1mol/L,反应的硫酸物质的量为0.5mol,
硫酸物质的量浓度=0.5mol/0.1L=5mol/L
答：硫酸溶液的浓度为5mol/L；
（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗氢氧化钠溶液体积10mol,铝离子物质的量=0.010L×10mol/L=0.1mol,生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol；
图象分析可知,溶解矿石加入的硫酸过量,开始先发生反应OH-+H+=H2O,Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓,Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
当a=10ml,氢离子消耗氢氧化钠物质的量=0.01L×10mol/L=0.1mol,计算得到沉淀铁离子消耗的氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L-0.1mol-0.3mol=0.6mol,Fe3+物质的量为0.2mol,Fe2O3的物质的量为0.1mol,矿石样品中Fe2O3的质量=0.1mol×160g/mol=16g；
答：若a=10,矿石样品中Fe2O3的质量是16g；
（3）铝离子物质的量为0.1mol,依据极值法计算得到a的最大值为：
只有铝离子时沉淀需要氢氧化钠物质的量为0.3mol,需要氢氧化钠溶液体积为30ml,则a=100ml-30ml,但样品中含有氧化铁,a一定小于70ml；
假设22.7g某矿石样品中只有含Al2O3、Fe2O3,依据（2）计算可知,Al2O3物质的量为0.05mol,质量=0.05mol×102g/mol=5.1g,则Fe2O3的质量=22.7g-5.1g=17.6g,Fe2O3的物质的量=17.6g/160g/mol=0.11mol,Fe3+物质的量为0.22mol,消耗氢氧化钠0.66mol,反应形成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.66mol+0.3mol=0.96mol,
需要氢氧化钠溶液的体积=0.96mol/10mol/L=0.096L；所以a最小为100ml-96ml=4ml；则a的取值为：4ml＜a＜70ml；
答：a的取值范围为4ml＜a＜70ml；
【若计算错误请见谅】

准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL某浓度的硫酸的烧杯中准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛有100mL某浓度的硫 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质）,放入盛 有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取样品5g放入烧杯中,杂质即不溶于水,也不与稀硫酸反应,也不分解,向其中加入45g稀盐酸,完全反应后称量,烧杯 某课外活动小组为测定当地石灰石中含CaCo3的质量分数,取来了一些矿石,准确称取了样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解）,向其中加入足量的稀盐酸,充分反应后 准确称取0,90克样品（只含碳氢氧三种元素的两种或三种）,经充分燃烧,得CO2 1.32g,H2O 0.54g,最简式是?该样品为有机物 38、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应）,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并用如图所示的装置进行实验,得到如下两组数据： 现有含杂质的氧化铁样品（杂质不反应）,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并用相应装置进行实验,得到如下数据： 3、某纯碱（碳酸钠）样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验：准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得溶液总质量为65.5g,请回答下列问题 某纯碱（碳酸钠）样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验：准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得溶液总质量为65.5g,请回答下列问题： 取1g含SiO2和FeS2的矿石样品,燃烧残余固体0.84g,用矿石1000t,可制98%的硫酸多少吨?(设硫损失2%) 某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品纯度,做了如下实验:准确称取样品12g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题:(1)纯碱样品中的Na2co3的质量分数是多 高一化学图像题准确称取18g铝土矿样品（含氧化铝,氧化铁,二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯职工,充分反应后过滤,向滤液中假如10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀质量m与假如的NaOH溶 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示……具体见图h29：(1) 一道化学推断+计算的题,不烦的,几个空,好的高价准确称取5g铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品,放入盛有100ml某硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,再向滤液中加入10mol的NaOH溶液,产生沉淀的质量与 现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应）,为了测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学称取12.5g样品,并用试管装好,通入CO,加热,得到如下数据：反应前 玻璃管和氧化铜样品的总质量为54.5g 某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验：准确称取样品12.0g,向其中加57.5g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题：①小明要求从反应后的溶液 着急 越快越好 重赏1； 活动小组对某灰矿石做碳酸钙含量测定.他们称取石灰石样品125g,加入200g某浓硫酸恰好完全反应,收集二氧化碳8.8g 求；1.石灰石中碳酸钙的质量分数是?2.反映后所得溶液 若准确称取0.90g样品(只含CHO三种元素中的两种或三种),经过充分燃烧后A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g也该有机物的实验试是什么