关于高一氧化还原反应的问题,就是【被氧化的与被还原的物质的量之比】的问题!我老是搞不清楚,每次用双线桥法做,得失的电子都不一样的.举几个例子：（1）4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,则

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 01:42:18
关于高一氧化还原反应的问题,就是【被氧化的与被还原的物质的量之比】的问题!我老是搞不清楚,每次用双线桥法做,得失的电子都不一样的.举几个例子：（1）4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,则
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关于高一氧化还原反应的问题,就是【被氧化的与被还原的物质的量之比】的问题!我老是搞不清楚,每次用双线桥法做,得失的电子都不一样的.举几个例子：（1）4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,则
关于高一氧化还原反应的问题,就是【被氧化的与被还原的物质的量之比】的问题!
我老是搞不清楚,每次用双线桥法做,得失的电子都不一样的.
举几个例子：
（1）4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,则被还原的原子和被氧化的原子的个数比是多少?
（2）在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,若生成0.3mol还原产物,则作为还原剂被氧化的物质的量为多少?
（3）已知：KClO3+6HCl=KCl+Cl2+3H2O,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为多少?

关于高一氧化还原反应的问题,就是【被氧化的与被还原的物质的量之比】的问题!我老是搞不清楚,每次用双线桥法做,得失的电子都不一样的.举几个例子：（1）4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,则
你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：
（1）4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O
4Zn----4Zn2+ 失去了8个电子
NO3-——NH4+ 前者中N是+5价,后者中N是-3价 ,得到8个电子
所以得失电子守恒
（2)3Cl2 + 8NH3 == 6NH4+ + 6Cl- + N2
3Cl2----6Cl- 得到6个电子
8NH3生成了6NH4+和N2,NH3 到NH4+价态没变,所以
2NH3----N2 前者-3价,后者0价 所以失去2*3=6个电子
得失电子守恒
举一反三,我举了两个,下一个自己做看看

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