在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 15:25:16
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原
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在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,为什么

在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原
以硫离子的水解为例.S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑).水越多,方程式两边的离子浓度越低,水不考虑.则方程式右边离子的变化程度大于左边,即减小的程度更大,所以促进了硫离子的水解.但是,根据勒夏特列原理,平衡的移动只会减弱变化,而不能改变这种变化,所以,虽然水解程度增大了,总体来说离子的浓度是变小了.
第二个问题：加入水后,由上面的分析可知,氢氧根浓度是变小了,在温度不变的情况下,水的离子积是不变的.由水的离子积为定值,氢氧根浓度减小,则氢离子浓度增大.如有不懂,可以追问.

以硫化钠水解为例，硫化钠水解使溶液呈碱性。加水后，硫氢根离子浓度和氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，氢氧根离子浓度却是减小，因为平衡的移动只是减弱这种改变，不能抵消。
在这里说明一下，盐的水解促进水的电离平衡右移，但是不代表离子浓度就变大，但是水电离的氢离子和氢氧根离子的物质的量一定是增大了！可以再清楚吗？尤其是氢离子和氢氧根离子的变化氢氧根离子的物质的量浓度减小，氢离子浓度增大！...

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以硫化钠水解为例，硫化钠水解使溶液呈碱性。加水后，硫氢根离子浓度和氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，氢氧根离子浓度却是减小，因为平衡的移动只是减弱这种改变，不能抵消。
在这里说明一下，盐的水解促进水的电离平衡右移，但是不代表离子浓度就变大，但是水电离的氢离子和氢氧根离子的物质的量一定是增大了！

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加入水时是加入了OH-,但远远小于水的稀释度，所以OH-的浓度降低了，水的稀释能力大

在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解?希望能详细解释下 谢谢 为什么显碱性加酸,显酸性加碱能促进盐类水解?在盐类水解平衡中 化学盐类水解平衡 化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”? 在盐类水解中,怎么判断哪些离子可以水解? 在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解? 有关盐类的水解题在水解中弱酸的电离与水解谁大谁小怎样知道 为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大? 盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡 为什么稀释促进盐类水解 为什么稀释促进盐类水解 盐类pH怎么排序在盐类水解中 影响盐类水解的因素:NH4CL水解,为什么滴入几滴浓HCL平衡逆移 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了? 盐类水解平衡有什么特点 盐类水解平衡的决定性因素是什么?