6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 01:02:50
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液,
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6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液,
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：
要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .

6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液,
C(OH-) = {Ksp * C（Cu2+）}^1/2 ；而C（Cu2+）= 0.2/1000 代入得：
C(OH-) = 10^-8 ；pH = 14 -8 = 6

电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态? 下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液, NH4HCO3是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡 不存在电离平衡请问这个说法 错在哪儿 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 电离平衡只存在于弱电解质中吗是不是强电解质不存在电离平衡?为什么碳酸氢钠在水溶液中电离是可逆的? 任何盐的水溶液都存在电离平衡 弱电解质的话肯定存在 ,那强电解质不存在电离平衡把? 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一）,则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 . 强电解质一定存在电离平衡 为什么?是强电解质的水溶液 强电解质的水溶液中,也存在某种平衡吗? 从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离.. 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 弱电解质在水中存在电离平衡吗? 氯化钠在水溶液中能全部电离 它是强电解质 如何判断电解质在水溶液中是否发生电离?