作业帮Na2CO3溶液中通入少量SO2 ：为什么是离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32_请说明反应机理
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 04:01:50
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Na2CO3溶液中通入少量SO2 ：为什么是离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32_请说明反应机理
Na2CO3溶液中通入少量SO2 ：为什么是离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32_请说明反应机理
Na2CO3溶液中通入少量SO2 ：为什么是离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32_请说明反应机理
水会有少量的电离 形成H+ 和OH：H2O=H+ +OH-
H2CO3是弱酸 因而CO32-在溶液中会与少量的H+结合 形成HCO3-（促使水的电离,产生更多的H+）：CO32- + H+ =HCO3-(在溶液中的H+足够多的时候 会有下一步：HCO3- + H+ =H2CO3 H2CO3是弱酸 分解生成水和CO2 .但此时的H2SO3只是中强酸,产生的H+不够,所以这一步可以忽略不计)
H2SO3是比H2CO3酸性强的中强酸 SO2进入溶液中遇水 结合成H2SO3：H2O+SO2=H2SO3
这个中强酸的电离其实分为两个步骤：H2SO3=H+ +HSO3-；HSO3- =H+ +SO32-
即H2SO3=2H+ +SO32-
以上结合,消掉两边都有的H2O、OH- 等,就得到了上面的离子方程式了
Na2CO3溶液中通入少量SO2 ：为什么是离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32_请说明反应机理
Na2Co3溶液中通入少量so2离子方程式,怎么得出的若去掉少量二字,反应的方程式二者区别
SO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式分SO2过量和SO2少量
SO2通入NO2CO3溶液反应过程分析少量和足量的SO2通入到Na2co3中.
NaHCO3溶液与SO2的反应NaHCO3溶液与少量SO2 过量SO2的反应的离子方程式还有Na2CO3与少量 过量S02的反应.
通过饱和Na2CO3,溶液的洗气瓶除去CO2中的少量SO2 这个为什么不行
为除去SO2中混有的少量HCL杂质,应选用的试剂是（ ）为除去SO2中混有的少量HCL杂质,应选用的试剂是（ ）A、水 B、饱和NaHSO3溶液 C、饱和Na2CO3溶液 D、饱和Na2CO3溶液（为什么选B?它与HCL反应后不
为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质,应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质,应选用的试剂是（ ）A,Na2CO3溶液 B,NaHCO3溶液 C,NaOH溶液 D,NaHSO3溶液
为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A.Na2CO3溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.AgNO3和硝酸溶液
为除去co2气体中混有少量杂质so2气体,应选用的试剂的是?A,Na2CO3溶液 B,NaHCO3溶液 C,NaOH溶液 D浓硫酸选哪个,.为什么
na2co3中通入少量so2:2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3为什么不能生成Hso3^1-为什么过量SO2才会有HSO3- 那NACLO通入少量CO2怎么解释有hco32- NAHCO3中通入少量SO2有HSO3-1为什么
向次氯酸钠溶液中通入足量SO2的离子方程式?少量SO2的方程?
若向漂粉精的溶液中通入少量SO2,离子方程式为:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 正确的是什么?
少量Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液中 这个为什么是错的?
CO2中混有少量SO2怎么除?用Na2CO3
极少量 少量 过量SO2通入Na2CO3 的方程式
Naclo溶液通少量SO2 方程式