等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 23:26:12
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )
A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c(OH-)+ c(A-)
向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的描述中,正确的是( )
A、在A、B间任一点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、在B点：a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C、在C点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
此为 第二题图

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c
第一题：MOH和HA等体积等浓度,就是恰好完全反应,生成强碱弱酸盐MA.当然因为弱酸根离子A-的水解,导致H+小于OH-,水溶液是碱性的.再根据电荷守恒,H+加M+=A-加OH-,所以
M+大于OH-.答案选C.
第二题：
A--B之间,溶液为碱性,题设正确.
B点溶液为中性,c(Na+)=c(CH3COO-)正确.但绝不是a =12.5（此时酸和碱恰好完全反应）,因为若签好反应全部生成盐,因为水解,溶液一定是碱性的.a应该大于12.5.
C点,很据电荷守恒,不可能两种阳离子同时比两种阴离子浓度大.（这规律很有效,所谓电荷守恒就是使溶液呈电中性.所有阳离子携带的正电荷总数=所有阴离子携带的正电荷总数.）
由于溶液为酸性,所以应该是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D点,酸加到了25ML,合计物质的量是NaOH的2倍.不过由于酸是弱酸,其存在形式是离子和分子,所以总共加起来还是等于NaOH的2倍.题设正确.
综上,答案选AD.

C

答案是C

第一题因为两物质恰好完全反应，则因为A-发生水解使c(A-)减少溶液显碱性但溶液中的c(A-)和c(M+)是主体离子故C项正确

等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系包括氢离子,氢氧根,A离子,M离子,主要分析过程和思路 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中粒子浓度的关系其中一个答案是：[M+]+[H+]大于[OH-]大于[A-][OH-]怎么会比[A-]的大啊 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)为什么是C(M+)>C(A-) 弱酸强碱盐水溶液中离子浓度大小顺序等体积、等浓度的MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,溶液中各种离子浓度的大小关系是什么?为什么?（这里面的浓度时指物质的量浓度还是质量分数,我想应该 一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小, 关于粒子浓度的一道简单的化学题目等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关粒子浓度关系正确的是：答案是c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2(OH-)1我想知道M+、A2-、HA-、H+、OH- 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)这个具体的不等关系是怎么求得的啊。 等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）A.c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(M+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c(M+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)> 高中化学——水解与离子平衡》》》》等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关微粒的浓度应满足的关系是（ ）（A）c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)（B）c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)（C）c(A-)>c(M 等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D.C(M+)+ C(H+)＞C(A- 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c HA是强酸,MOH是弱酸.在等物质的量浓度的MA和MOH溶液中,为何c（m＋）>c（A-）＞c（oh-）>c（h＋） 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?c（M+）+C（OH-）=c（A-）+c（H+）成立的理由,00 化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓度及PH怎样确定?（若HA为弱酸时,浓度一定要大于0.1mol/L么?随着反应的进行,酸的氢离子 HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些 等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么?