作业帮将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等请问为什么反应的是2mol,而剩下未反应的是3mol,这个数据是怎么来的?还有将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:14:05
将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等请问为什么反应的是2mol,而剩下未反应的是3mol,这个数据是怎么来的?还有将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得
将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等
请问为什么反应的是2mol,而剩下未反应的是3mol,这个数据是怎么来的?
还有将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，
试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为多少？这题，为什么naoh少量时，alcl3会只反应了一半？
将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等请问为什么反应的是2mol,而剩下未反应的是3mol,这个数据是怎么来的?还有将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2 3
1 mol 2 mol 3 mol
完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等,因为体积是同一的,故它们的物质的量也相等.
n(Fe2+)=n(Fe3+,剩余)=3 mol 这个数据是这么来的.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3 1
0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol c(AlCl3)/c(NaOH)=1.0 mol /1.5 mol =2/3 ,或,
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1 1
0.5 mol 0.5 mol 0,5 mol c(AlCl3)/c(NaOH)=1.0 mol /(3.0+0.5) mol =2/7.