2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI为什么I离子还原性比硫代硫酸根离子弱,还可以这样反应

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI为什么I离子还原性比硫代硫酸根离子弱,还可以这样反应 i2+na2s2o3生成nai+na2s4o6求解氧化数法配平过程. 称取基准物K2Cr2O7 0.1302g,酸性条件下加入KI,然后用Na2S2O3溶液滴定,用去Na2S2O3溶液20.14mL,计算Na2S2O3溶液物质的量浓度.（MK2Cr2O7=294.2）（已知有关反应：K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 高考化学26题计算题 仅第2小题墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一.某化学兴趣小组设计如下方案,已知：I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI 为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20m 已知15.0ml碘溶液消耗了15.0ml 0.1000mol／L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的浓度C（I2）是用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIA．5000mol／LB．10000mol／LC．2000mol／LD．500mol／LE AU2O3+NA2S2O3+H2O==NAOH+AU2O+NA2S4O6的配平过程配平了好久,仍然得不到答案, 滴定的疑问在硫代硫酸钠滴定碘的反应中,其反应式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI（氧化-还原反应,使淀粉褪色）其中碘为氧化剂,得到电子,请问：还原剂硫的失电子情况? 反应物间电子转移怎么算?比如AU2O3+4NA2S2O3+2H2O==4NAOH+AU2O+2NA2S4O6氧化剂是AU2O3,还原剂是NA2S2O3,答案是S转AU四个电子,这两个反应物间的电子转移的计算具体过程和原理不太理解 I2与Na2S2O3怎么反应? I2与Na2S2O3怎么反应? 先将Cu(2+)转化为I2,即2Cu(OH)2 + 4H(+) + 4I(-) = I2 + 2CuI,再用Na2S2O3来滴定I2的浓度谁能帮我用中文翻译出来啊,最好详细点,说出步骤 怎么用电子得失守恒配平氧化还原反应的化学方程式如 Au2O3+Na2S2O3+H2O===Au2O+Na2S4O6+NaOH 越详细越好,我基本是不会,最好再举几个例子. 在室温下,向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI沉淀 + I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2- ,消耗了20ml Na2S2O3溶 I2+Na2S2O3反应的方程式是什么 （要配平）注意：反应物是I2+Na2S2O3 将0.1936g的k2cr2o7溶 于水酸化后加入过量的ki,析出的I2用na2s2o3滴定,i消耗 33.求c(na2s2o3)= 物质的量之比等于体积比吗?例如这个式子：碘与硫代硫酸钠反应,I2+2Na2SO3=2NaI+Na2S4O6 这里,硫代硫酸钠前边的系数跟碘的系数是2倍的关系,即物质的量是2倍的关系体积是2倍的关系吗? 水溶液中,（NH4）2S2O8和KI反应为 ：S2O82- +2I- ===2SO42- +I2 再用Na2S2O3与I2发生如下反应（并在体系中加入淀粉溶液）：I2+ 2S2O3- ======2I-+S4O62- 实验中,当溶液出现蓝色后,反应是否就停止了?为什么?