c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 18:44:33
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
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c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?

c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
电荷守恒关系式
CO32-带2个负电荷,所以系数是2

则正电荷的浓度就是C(Na+) +C(H+) 负电荷有OH-，CO32-，HCO3-，其+2C(CO32-) +C(HCO3-) 对于碳酸根来说，每个碳酸根包含两个负电荷，故

这个是电荷守恒。
物质的水解分为三种守恒：物料守恒，质子守恒和电荷守恒。
这个是从碳酸钠或碳酸氢钠在水溶液中的阴阳离子角度分析。
首先判断溶液中的阴阳离子，阴离子有：氢氧根，碳酸氢根和碳酸根。
阳离子有：钠离子和氢离子。
因为溶液呈电中性对外不显电性。
所以阴离子所带负电荷等于阳离子所带正电荷。
即 钠离子所带电荷量+氢离子所带电荷量=氢氧根...

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这个是电荷守恒。
物质的水解分为三种守恒：物料守恒，质子守恒和电荷守恒。
这个是从碳酸钠或碳酸氢钠在水溶液中的阴阳离子角度分析。
首先判断溶液中的阴阳离子，阴离子有：氢氧根，碳酸氢根和碳酸根。
阳离子有：钠离子和氢离子。
因为溶液呈电中性对外不显电性。
所以阴离子所带负电荷等于阳离子所带正电荷。
即 钠离子所带电荷量+氢离子所带电荷量=氢氧根所带电荷量+碳酸根所带电荷量+碳酸氢根所带电荷量。
而一个碳酸根带二个负电荷。所以要乘以二。

收起

在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) D：PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 该怎样 常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是A.PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)两个答案 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D：PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)必须有正 (3/3)a+)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) D . c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>(CH3COO-)>c(OH-) c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2? 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8,在含有A-,Na+,H+,OH-中,将他们可能对应的溶质填上1:c(NA+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)___________2:C(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)___________3:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 只有Na+,H+,Cl-,OH-的溶液中一定有c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)为什么错?还有什么可能? NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-) 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 为什么 正电荷=负电荷? C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊? c(h+）+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 0.1mol/LNa2CO3溶液中个微粒浓度关系正确的是A)c(Na+)>c(CO3 2-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)B)c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)C)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D)c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L为什么? 在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-) pH=4 的醋酸和pH=10氢氧化钠等体积混合,溶液中的离子浓度大小关系?c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)哪个正确?请说出理由,