在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨）的电离常数K=?

在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨）的电离常数K=?
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨）的电离常数K=?

在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),用含a的代数式表示NH3 H2O(一水合氨）的电离常数K=?
根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb= [OH-][ NH4*] /[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol•L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7 mol•L-1（因为是25℃下且为中性）；[NH3•H2O]＝a/2mol•L-1－0.005 mol•L-1,则：Kb=10-9/a－0.01mol•L-1.

根据电荷守恒定律：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，由题意知c(NH4+)=c(Cl-)=0.01÷2=0.005，则c(H+)=c(OH-)=10^-7。
根据物料守恒定律，平衡时c(NH3·H2O)+c(NH4+)=a/2，则c(NH3·H2O)=a/2-0.005
K=[c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH·3H2O)=0.005×10^-7÷(a/2-0.005)=10^-7/(100a-1)。