有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构;A、B可形成离子化合物B2A;D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 06:05:38
![有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构;A、B可形成离子化合物B2A;D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱](/uploads/image/z/6451988-68-8.jpg?t=%E6%9C%89A%E3%80%81B%E3%80%81C%E3%80%81D%E3%80%81E%E3%80%81F%E5%85%AD%E7%A7%8D%E7%9F%AD%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2CB%E3%80%81C%E3%80%81D%E7%9A%84%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E3%80%81A%E7%9A%84%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%9D%87%E5%85%B7%E6%9C%89%E4%B8%8E%E6%B0%96%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82%E7%BB%93%E6%9E%84%EF%BC%9BA%E3%80%81B%E5%8F%AF%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9B2A%EF%BC%9BD%E7%9A%84%E6%9C%80%E9%AB%98%E4%BB%B7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E6%97%A2%E8%83%BD%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%88%E8%83%BD%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1)
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构;A、B可形成离子化合物B2A;D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构;A、B可形成离子化合物B2A;D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应;E的原子结构示意图为:;F的最外层电子数是电子层数的2倍 .这道题的ABCD元素 离子半径由小到大的排序是?
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构;A、B可形成离子化合物B2A;D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱
B、C、D的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构,原子序数依次增大
所以BCD分别是Na Mg Al
A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构,形成离子化合物B2A
所以A是O
你问的是离子半径比较.
有这么一个规律:当微粒的核外电子排布相同时,原子序数越小,半径越大.
所以:Al(3+)
DCBA
A为氧、B为钠、C镁、D铝、E为硅或是磷(因为原子结构示意图没有)、F为硫...
根据离子半径比较方法可知:电子层数越多离子半径越大,所以E和F比较大,又因为电子层数相同的离子半径比较方法是随电荷数增大而减小,所以D
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A为氧、B为钠、C镁、D铝、E为硅或是磷(因为原子结构示意图没有)、F为硫...
根据离子半径比较方法可知:电子层数越多离子半径越大,所以E和F比较大,又因为电子层数相同的离子半径比较方法是随电荷数增大而减小,所以D
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