作业帮测定溶液中氢氧化钠的浓度的常用方法?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 16:18:30
测定溶液中氢氧化钠的浓度的常用方法?
测定溶液中氢氧化钠的浓度的常用方法?
测定溶液中氢氧化钠的浓度的常用方法?
酸式滴定管
（1）仪器：锥形瓶、 滴定管{
碱式滴定管
滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示.
①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞.用于盛装酸性液体.
②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀.用于盛装碱性液体.
铁架台
（2）使用方法：
①使用前先检查滴定管是否漏水,活塞不漏水且转动灵活方可使用.
②仪器洗涤：
酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛酸液 润洗；
碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛碱液 润洗；
锥 形 瓶：水洗、蒸馏水洗.（不能用所盛溶液洗）
③ 取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处,并讲滴定管固定在铁架台上.
④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯,调节活塞,是滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0或0以下某一位置,准确读数,并记录.
※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡,可按图3—12的方法排除气泡.
【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法
⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体.
（二）实验步骤：
【例题】用0.1032mol·L－1 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度.
1.仪器的洗涤：
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净,并用蒸馏水洗2～3次.滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次,备用.
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸,使尖嘴部分充满溶液且无气泡后,调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,记录起始读数（为初读数）.
（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液,记录起始读数.
（3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中,并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液),振荡、摇匀,溶液变红色.
（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸.左手操纵滴定管,逐滴放液.右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,余光观察滴液速度.
（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时,出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点.滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）.
（6）把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水洗涤干净.按上述操作重复三次并做好记录.
（三）实验数据处理：
（1）实验记录
序号
待测NaOH溶液
体积/ mL
0.1032mol·L－1 HCl溶液体积/ mL
V初
V终
V终 －V初
1
25.00
0.00
27.84
27.84
2
25.00
0.20
28.03
27.83
3
25.00
0.45
28.30
27.85
（2）计算：三次滴定用去盐酸溶液体积的平均值为：
（ 27.84mL + 27.83mL + 27.85mL ) /3== 27.84 mL
完全反应时,参加反应的酸、碱的物质的量有如下比例关系：
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
1mol 1mol
0.1032mol·L－1×0.02784L c(NaOH)×0.02500L
c(NaOH) == c(HCl)×V[HCl(aq)]×1mol / V[NaOH(aq)]×1mol
== 0.1032mol·L1×0.02784L×1mol / 0.025L×1mol
== 0.1149mol·L－1
答：滴定所测NaOH溶液的物质的物质的量浓度是0.1149mol·L－1 .