1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 13:08:03
1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：
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1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：
1）
1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?
2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,浓H2SO4,稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H,△H2,△H3则它们由大至小的顺序为?
以及正确答案.不会做的和答案错误的人少TM骗分!
2楼的你少从这放爱心，有的是人是骗分的，要是你提个问题你就不怕有人骗你?不会换位思考少从这BB，懒得骂你。我就这个态度爱回答就回答不会就直说

1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：
1.它们由大至小的顺序为Q2>Q3>Q1
因为浓硫酸稀释需要放热,而醋酸电离出氢离子需要吸热
2.它们由大至小的顺序为△H1>△H3>△H2
因为放热的△H是负值,所以顺序要颠倒

判断：1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+ 数为 0.1NA. 1L 0.1mol/L 乙酸溶液中H+为什么不为0.1NA 1L 0.1mol/L CH3COOH 溶液中的分子数小于0.1NA 为什么不对 1L浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA （判断 要详解） 1l 0.1mol/l的氯化铵溶液中有na个NH4为什么对是NA个NH4+ 1mol 0.1mol、L碳酸钠溶液中,阴离子的浓度大于0.1NA? 1mol/L nacl 溶液含有多少Na+? NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L 从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol ［紧急］下列溶液中,Na+浓度最大的是 A.4L 0.5Mol/L NaCl溶液 B.1L 0.3mol/L Na2SO4 C.0.8L 0.4...［紧急］下列溶液中,Na+浓度最大的是A.4L 0.5Mol/L NaCl溶液 B.1L 0.3mol/L Na2SO4 C.0.8L 0.4mol/L NaoH 1L 0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA 为什么错? 1L 0.1mol/L氨水含有0.1NA个OHˉ为什么是错的?如题. 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA? 100 mL l mol·L-1的Na2CO3溶液中为什么含有离子总数为0.3NA 1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗? NA个NH3气体分子溶于水配成1L溶液得到1mol/L 氨水