某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,x与y的关系如图所示.（本人上传的不清楚,x,y数字都是13.而且线的斜率是 -1）（1）此温度时,水的离子积Kw为10^-13,则该温度__25度（,=)(2)若将次

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 06:38:47
某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,x与y的关系如图所示.（本人上传的不清楚,x,y数字都是13.而且线的斜率是 -1）（1）此温度时,水的离子积Kw为10^-13,则该温度__25度（,=)(2)若将次
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某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,x与y的关系如图所示.（本人上传的不清楚,x,y数字都是13.而且线的斜率是 -1）（1）此温度时,水的离子积Kw为10^-13,则该温度__25度（,=)(2)若将次
某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
x与y的关系如图所示.（本人上传的不清楚,x,y数字都是13.而且线的斜率是 -1）
（1）此温度时,水的离子积Kw为10^-13,则该温度__25度（,=)
(2)若将次温度下,PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积的微小变化）
①若所得混合液为中性,则a:b=__ 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____
②若所得混合液体的PH=2,则a:b=___此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____
本人脑子有点慢……

某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,x与y的关系如图所示.（本人上传的不清楚,x,y数字都是13.而且线的斜率是 -1）（1）此温度时,水的离子积Kw为10^-13,则该温度__25度（,=)(2)若将次
第一问 是大于 应该不用解释了吧
（2）
呈中性则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等
注意这里x+y=13 则氢氧根是0.01mol/L 氢离子0.1mol/L
0.01a=0.1b
所以 10:1
溶液无正负性阴阳离子总电荷数相等
硫酸根离子有两个电荷所以其个数要少一半即
个数 1/2*N(SO4(2-))=N(Na+)
电荷 N(SO4(2-))*2=N(Na+)
所以 Na+>SO42->H+=OH-
0.1b-0.01a=0.01（a+b)
a：b=9:2
设a为2L b为9L 便于计算分析
物质的量 Na+=0.09 SO42-=0.1 H+=0.1*2-0.01*9=0.18
所以H+>SO42->Na+>OH-

(1)大于，25度时水的离子积=10^-14,而10^-13比10^-14大说明此温度水的电离程度加深，所以温度应该升高，大于25度
(2)因为水的离子积是10^-13，可知NaOH里OH-浓度为10^-2mol/L，H2SO4中H+浓度为10^-1mol/L，列方程：10^-2*a=10^-1b，可算出a:b=10：1
又此时是中性，所以Na+>SO4>H+=OH-
(3...

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(1)大于，25度时水的离子积=10^-14,而10^-13比10^-14大说明此温度水的电离程度加深，所以温度应该升高，大于25度
(2)因为水的离子积是10^-13，可知NaOH里OH-浓度为10^-2mol/L，H2SO4中H+浓度为10^-1mol/L，列方程：10^-2*a=10^-1b，可算出a:b=10：1
又此时是中性，所以Na+>SO4>H+=OH-
(3)根据(2)，且此时溶液呈酸性，可列方程10^-1*b - 10^-2*a = 10^-2*(a+b)
可算出a:b=9：2
至于这个浓度比较嘛，H+>OH-显而易见，但其他的确实不好比，我用假设法得出的答案是H+>SO4>Na+>OH-不是很有把握，如果不对就忽略吧

收起

某温度下的溶液中c（H+）=1.0*10^xmol.L-1,c（OH-)=1.0*10^ymol.L-1.x与y的关系如下图所示；图不画了,图提供的信息是：当x=-10时,y=-5（1）求该温度下,中性溶液的PH（2）求该温度下,0.01mol.L-1 NaOH溶液的PH 化学*水的电离和溶液的PH值(2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是________. 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,则该溶液的PH值可能是多少? 某温度下,Kw=10^-12.向少量水中通入HCL的气体恰好是溶液中C（H+）/C（OH-）=10^10.则此时水电离的C（OH-)为多少mol/L 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离怎么样看出有2种情况?而且为酸溶液时不能直接用题中H 离子的那个数据然后根据—lgc （H 为碱溶液为什么不用算出HO＋? 某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,x与y的关系如图所示.（本人上传的不清楚,x,y数字都是13.而且线的斜率是 -1）（1）此温度时,水的离子积Kw为10^-13,则该温度__25度（,=)(2)若将次 高中化学：某温度下,Kw=10^-12.某溶液中C(H+)为1×10^（-7)mol/L.则该溶液呈什么性 某温度下的溶液中,c（h+）=1.0x10^xmol/L,c（oh-）=1.0x10^ymol/L,x与y的关系如右图所示（3）该温度下,ph=a的醋酸与ph=b的naoh溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度.说明：y轴上, 某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度为多少? 关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H）质子守恒[A2-]+[QH-]=[H+]+[H2A] 为什么没有加上[HA-]呢?它的原理是怎么样的?修正：已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H―),则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．c(H+)・c(OH―)=10-14D．c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―) 在100C时,水的离子积为10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为10^-7.问为什么C(OH-)=100C（H+）? 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是.A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L >= c(B 2-)C.溶液中没有H2B分子D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B 2-)+c(OH-) 某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10—6mol/L,则c(OH-)=________,由水电离出c(H+)为 ；若温度不变,滴入氯化铵溶液使溶液中c(H+)=5×10—6mol/L,则溶液