100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为( )A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/27 13:34:44
100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为( )A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
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100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为( )A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为( )
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol

100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为( )A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
选A
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O
1 4
0.1x0.25=0.025 X
X=0.1mol
溶液中的OH- 来源于钠溶于水生成的,所以
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2
加入钠的物质的量为0.1 mol

选A
设加入钠的物质的量为X
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
总反应:AlCl3 + 4Na+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑
1 4
0.25mol·L-1*0.1L X
X=0.1mol

即:Al的摩尔量(0.025mol)+Cl的摩尔量(0.075mol)=0.1mol,选A

Al3+的物质的量 = 0.25 * 0.1 = 0.025 mol
Al3+转化为AlO2-,需要4 OH-:Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O
所以OH-的物质的量为 0.025 * 4 = 0.1 mol
根据 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑,可知
Na的物质的量 = OH-的物质的量 = 0.1 mol
选择A

本题选A
【解析】依据题意,也就是Al3+恰好和氢氧根离子反应生成AlO2-,然后没有OH-剩余.(因为只剩下NaCl)
列方程可得:
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O 设,反应消耗OH- Xmol
1 4
0.1×0.25 X
X=0.1
要形成0.1mol OH-,需要金属...

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本题选A
【解析】依据题意,也就是Al3+恰好和氢氧根离子反应生成AlO2-,然后没有OH-剩余.(因为只剩下NaCl)
列方程可得:
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O 设,反应消耗OH- Xmol
1 4
0.1×0.25 X
X=0.1
要形成0.1mol OH-,需要金属Na的物质的量也是0.1mol。所以本题选A 0.1mol
Na ~~~~~~ NaOH

收起

怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度 求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH 900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=? 用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多? 将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为:( ) 计算题:在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量。 与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是A50ml0.2mol/LCH3COONH4 B、50ML0.25MOL/L(NH4)2SO4 C、100ml0.2mol/LNH4NO3 D50ml0.2mol/LNH3*H2O 下列溶液中,跟100ml0.5mol/LNacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是A、100ml 0.5mol/l MgCl2溶液 B、200ML0.25MOL/L CACL2溶液C、50ML 1MOL/L NACL溶液D、25ML 0.6MOL/L HCL溶液为什么D应该是25ML 0.5MOL/L HCL溶液为什么 计算100ml0.1mol/L的H2SO4和100ml0.1mol/L的HCL混合的PH值求过程 100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液混合,求混合液的pH. 取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻 25ml0.2mol/L 和50ml0.1mol/L的盐酸与镁反应,谁的反应速率快,为什么 把100ml0.1mol/L的AL2(SO4)3溶液和300ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,可生成沉淀 200ml0.1mol/l的硝酸钠溶液与100ml0.2mol/l的硝酸钠溶液中所含Na是否相等 α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 下列溶液中Clˉ的物质的量浓度与100mL0.5mol·Lˉ1NaCl溶液相同的是A 100mL 0.5mol·Lˉ1MgCl溶液 B 200mL0.25mol·Lˉ1AlCl3溶液C 50mL 1mol·Lˉ1NaCl溶液 D 25mL 0.5mol·Lˉ1HCl溶液我看过别人的答案了 他们选的是D 可