1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 01:24:17
1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至
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1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至
1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,
今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是多少?
2.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH,当前后加入的NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少,求原混合液中Fe3+的物质的量浓度.

1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至
1、
电解时：阳极：2Cl- -2e- = Cl2 制得氯气0.05MOL时,转移电子0.1mol
所以对应的原电池也应该转移电子0.1mol
正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,
4 2
x 0.1
因此消耗H+0.2mol,消耗硫酸0.1mol
2\设原混合液中Fe3+的物质的量为x mol ,Al3+的物质的量为y mol
发生的化学反应：Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 Al3+ + 3OH- =Al(OH)3
x 3x x y 3y y
加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值
所以：3x+3y=a
Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O.
y b-a
NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少
说明（b-a)mol的氢氧化钠将Al(OH)3沉淀完全反应,即 y= b-a
3x+3y=a
y= b-a.
x=(4b/3 -a)mol/L

1.制得氯气0.05mol转移0.1mol电子，转移0.1mol电子时消耗硫酸物质的量为0.2mol。
2.沉淀量最大时得到氢氧化铝和氢氧化铁，再加氢氧化钠时氢氧化铝溶解，氢氧化铝溶解需要氢氧化钠的物质的量为（b-a）mol，则氢氧化铝的物质的量也为（b-a）mol，铝离子生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量为3（b-a）mol，则生成氢氧化铁消耗的氢氧化钠的物质的量为amol-3（...

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1.制得氯气0.05mol转移0.1mol电子，转移0.1mol电子时消耗硫酸物质的量为0.2mol。
2.沉淀量最大时得到氢氧化铝和氢氧化铁，再加氢氧化钠时氢氧化铝溶解，氢氧化铝溶解需要氢氧化钠的物质的量为（b-a）mol，则氢氧化铝的物质的量也为（b-a）mol，铝离子生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量为3（b-a）mol，则生成氢氧化铁消耗的氢氧化钠的物质的量为amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，铁离子的物质的量为（4a-3b）/3mol，其浓度为（4a-3b）/3mol/L。

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1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至 用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；正极：今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2S 1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4 铅蓄电池作电源电解饱和食盐水放电时正负极电极式总式 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( c ) A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol2NA 用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液,阳极放出1.6g气体时电池内部消耗H2SO4 0.2mol 是否正确（有过程） 铅蓄电池电解AgNO3铅蓄电池放电时,两极的反应分别为：正极：PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2 H2O负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液时,当析出10.8g银时,铅蓄电池内消耗 H2SO4的物质量 铅蓄电池问题对对碰》》》实验室用铅蓄电池座电源电解饱和食盐水制取Cl2（提示：2NaCl+2H2O==点解==2NaCl+H2(g)+Cl2(g)）,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极:Pb+SO4(2-)-2e(-)=PbSO4正极:PbO2+4H(+)+SO 金属氧化物的导电离子化合物只有熔融或溶于水中才导电 但是金属氧化（属于离子化合物）却可以导电?例如人教版的选修4的原电池一节中的铅蓄电池 铅作负极 氧化铅作正极 用硫酸做电解 铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.05mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ） 铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400 某同学用铅蓄电池作电源,用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液,观察到A电极表面有红色固体物质生成,当溶液中原有溶质完全电解后,停止通电,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g. 用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4正极：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O又知电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2 问今若制得0.05molCl2,电池内部消 用惰性电极电解熔融氯化钠,方程式 一个电动机工作时,要求电源电压是6V.如果.一个电动机工作时,要求电源电压是6V.如果用铅蓄电池作电源,需要几个串联起来?我想知道一个铅蓄电池的电压是多少?