作业帮有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式子是有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 00:40:24
![有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式子是有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]](/uploads/image/z/6464491-43-1.jpg?t=%E6%9C%89%E5%85%B3Al%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%2C%E6%B1%82%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F+%E8%8B%A5%E7%A2%B1%E8%BF%87%E9%87%8F%EF%BC%9An%28OH%EF%BC%8D%29%EF%BC%9D4n%28Al3%EF%BC%8B%29%EF%BC%8Dn%5BAl%28OH%293%5D+%E8%BF%99%E6%9D%A1%E5%BC%8F%E5%AD%90%E6%98%AF%E6%9C%89%E5%85%B3Al%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%2C%E6%B1%82%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F+%E8%8B%A5%E7%A2%B1%E8%BF%87%E9%87%8F%EF%BC%9An%28OH%EF%BC%8D%29%EF%BC%9D4n%28Al3%EF%BC%8B%29%EF%BC%8Dn%5BAl%28OH%293%5D)
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式子是有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式子是
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量
若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
这条式子是怎么推算的?
还是不懂，能不能讲详细点？
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式子是有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
第一步:Al3+ + 3OH- == Al（0H)3
第二部Al（0H)3+OH-==AlO2- +2H2O
第一步用碱为3n（Al3+ ）
第二步用碱为n（Al3+ ）-n[Al(OH)3]（第一步生成的氢氧化铝部分要参加第二 步的反应,n（Al3+ ）-n[Al(OH)3 就是减少的氢氧化铝的物质的量,由于氢氧化铝跟氢氧化钠1:1反应,所以氢氧化钠反应的物质的量也是n（Al3+ ）-n[Al(OH)3 ）
所以 n(OH－)＝3n（Al3+ ）+[n（Al3+ ）-n[Al(OH)3]]=4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
在这里,能发生第二个反应,碱就算过量
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
生成沉淀后沉淀又完全溶解的反应式。铝和碱是1：4。完全溶解1摩铝消耗4摩碱。
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
沉淀和碱是1：1。沉淀完全之后，如果有1摩沉淀剩余就相应少1摩碱。
两者一减就是碱的实际用量。