作业帮A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性,且碱性B＞A：C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性且酸性C＞D：五种元素所形成的简单离子中,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 05:48:17
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性,且碱性B＞A：C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性且酸性C＞D：五种元素所形成的简单离子中,
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性,且碱性B＞A：C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性且酸性C＞D：五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小.则他们的原子序数由大到小的顺序是什么?
CDEAB
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性,且碱性B＞A：C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性且酸性C＞D：五种元素所形成的简单离子中,
高一化学研究范围是前20号元素,这5种元素是第二周期或者第三周期的同一周期元素,A、B两种元素的水化物是碱性,说明是这一周期的金属元素,原子序数较小,碱性B>A,则原子序数BD,则原子序数C>D.
金属元素形成的简单离子为正离子,非金属元素形成的简单离子为负离子,电子层越多,简单离子的半径越大；相同电子层的简单离子,中心原子带电荷越多,吸引电子能力越强,离子半径越小；E的简单离子半径最小,说明是同一周期原子序数最大的金属元素（同一周期非金属元素的简单离子比金属元素的简单离子多一个电子层,如Na+和Cl-）,即C>D>E>A>B.
取第三周期的元素加以验证,设A为Mg,B为Na,C为Cl,D为S,E为Al,完全符合题意.
您好，很高兴为您解答
具有相同电子层数说明在同一周期
AB的氧化物之水化物呈碱性所以他们是金属。B>A说明B金属性比A强，即在同一周期中B在A的前面。
C,D是非金属，因为酸性C>D所以C的非金属性更强，在同一周期中C在D的后面。
简单离子中E的离子半径最小，那E肯定是金属（这样能够形成上一周期0族的电子排布，如果是非金属就变成这一周期的0族元素排布，肯定比上一周期...
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您好，很高兴为您解答
具有相同电子层数说明在同一周期
AB的氧化物之水化物呈碱性所以他们是金属。B>A说明B金属性比A强，即在同一周期中B在A的前面。
C,D是非金属，因为酸性C>D所以C的非金属性更强，在同一周期中C在D的后面。
简单离子中E的离子半径最小，那E肯定是金属（这样能够形成上一周期0族的电子排布，如果是非金属就变成这一周期的0族元素排布，肯定比上一周期同族的半径要大），那它就要核电荷数越多（失去外层电子后核吸引力强束缚电子使半径减小），所以E在A的后面。
所以得出，C最大，其次D,然后是E,A,B。
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具有相同电子层数说明在同一周期，同周期元素的原子半径从左往右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性越强，金属性越强其对应的碱的碱性也越强，碱性B＞A，所以B排在A的左边；非金属性越强其对应的最高价含氧酸的酸性就越强，酸性C＞D，所以D排在C的左边；金属形成离子时失去电子，离子半径减小，而非金属得到电子半径增大，既然E的离子半径最小，那它应该是形成了阳离子，同周期的金属失去最外层电子以后核外电子数相同，...
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具有相同电子层数说明在同一周期，同周期元素的原子半径从左往右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性越强，金属性越强其对应的碱的碱性也越强，碱性B＞A，所以B排在A的左边；非金属性越强其对应的最高价含氧酸的酸性就越强，酸性C＞D，所以D排在C的左边；金属形成离子时失去电子，离子半径减小，而非金属得到电子半径增大，既然E的离子半径最小，那它应该是形成了阳离子，同周期的金属失去最外层电子以后核外电子数相同，当核内质子数越多时，对核外电子的吸引力就越大，半径也就越小，所以质子数要比A、B多，那么排布顺序从左往右就是
B A E D C原子序数逐渐增大
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