向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.计算1.反应中消耗的Zn的质量?2.反应中生成的氢气在标况下的体积?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 23:58:38
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向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.计算1.反应中消耗的Zn的质量?2.反应中生成的氢气在标况下的体积?
向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.
计算
1.反应中消耗的Zn的质量?
2.反应中生成的氢气在标况下的体积?
向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.计算1.反应中消耗的Zn的质量?2.反应中生成的氢气在标况下的体积?
18.44mol/L告诉你这是浓硫酸,所以Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2
浓硫酸为1.5mol 所以消耗的Zn为0.75mol为48.75克.
第二个是动态反应先生成SO2,浓度变稀后产生氢气
先发生反应:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2(气体)+2H2O 后发生反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体) 1Zn-1mol气体 16.8L气体为0.75mol , 反应中消耗的Zn的质量为0.75*65=48.75g 生成的氢气Xmol,SO2(0.75-X)mol。硫酸的量:2*(0.75-X)+X=0.05*18.4 X=0.58mo...
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先发生反应:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2(气体)+2H2O 后发生反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体) 1Zn-1mol气体 16.8L气体为0.75mol , 反应中消耗的Zn的质量为0.75*65=48.75g 生成的氢气Xmol,SO2(0.75-X)mol。硫酸的量:2*(0.75-X)+X=0.05*18.4 X=0.58mol,为0.58*22.4=12.992L 1.反应中消耗的Zn的质量为48.75g 2.反应中生成的氢气在标况下的体积为12.992L
收起
m(Zn)=65*16.8/22.4
V(H2)=16.8-(0.05*18.4-16.8/22.4)*22.4