关于水溶液中离子平衡的化学问题在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 05:20:55
关于水溶液中离子平衡的化学问题在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为
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关于水溶液中离子平衡的化学问题在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为
关于水溶液中离子平衡的化学问题
在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为

关于水溶液中离子平衡的化学问题在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为
NaOH溶液是强碱,抑制水的电离,但对水而言,每电离1 mol H+就电离1 mol OH-,所以A=B
醋酸钠是强碱弱酸盐,会促进水的电离（醋酸根会结合一部分水电离出的H+,使得此时溶液中由水电离出的H+和OH-的量不相等,而使溶液显碱性）,所以A>B

肯定是B>A
前者是抑制水的电离
后者是CH3COO-水解，所以是促进水的电离

由于氢氧化钠的电离生成了OH-，所以抑制了水的电离，
而在CH3COONa中，由于CH3COO-的水解结合水电离出来的H+,促进了水的电离，所以A

B>A
首先，PH值都为9，那么两者【溶液中】的c(OH-)都为10-5次方.c（H+）都为10-9次方.
A中的OH-绝大部分都来源于NaOH。c（H+）【水】=c（0H-）【水】=10-9次方，所以A中由水电离出来的0H-只有10-9次方。
B中，CH3COONa溶于水本身不电离出OH-，但是因为CH3COO-为弱酸，与H+结合，溶液中的酸碱性全由水的电离来表现。所以c...

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B>A
首先，PH值都为9，那么两者【溶液中】的c(OH-)都为10-5次方.c（H+）都为10-9次方.
A中的OH-绝大部分都来源于NaOH。c（H+）【水】=c（0H-）【水】=10-9次方，所以A中由水电离出来的0H-只有10-9次方。
B中，CH3COONa溶于水本身不电离出OH-，但是因为CH3COO-为弱酸，与H+结合，溶液中的酸碱性全由水的电离来表现。所以c（OH-）【水】=c（OH-）【溶液】=10-5次方。
强酸强碱抑制电离，含有弱酸、弱碱根的促进水的电离

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关于水溶液中离子平衡的化学问题在PH值都等于9的NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为 水溶液中离子平衡 ph的计算 高二化学 水溶液中离子平衡 高二化学 水溶液中的离子平衡问题 大一现代基础化学酸碱和离子平衡问题在问题“计算0.10mol/L的醋酸铵溶液的pH值”中,下图的这个公式怎么来的,帮我推倒一下 关于水溶液离子平衡问题某酸性溶液中只有钠离子醋酸根离子氢离子氢氧根离子四种离子.则下列叙述是否正确该溶液可能由ph=3的醋酸与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成 有关谷氨酸Pka的化学问题谷氨酸的pKa1=2.19,pKa2=4.25,pKa3=9.67写出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中,占优势的离子结构离子结构可以不写,重要的是过程. （选修四化学问题）求老师或懂的人解!在 化学选修四第三章【水溶液中的离子平衡】,中.有一句做题技巧：有毛不算突.. 化学水溶液中的离子平衡问题下列各组比较中,前者比后者大的是:（1）25度时Ph均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中物质的物质的量浓度.（2）同温同浓度的氯化钠和氨水的导电能力.（3）25度时,Ph 关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?怎么算呀.有没有公式什么 为什么氯离子、钾离子、硫酸根离子、钠离子能在PH值为13的水溶液中大量共存那钙离子、氯离子、碳酸根离子、钠离子呢 高二化学的水溶液的离子平衡在CH3COOH溶液中加入水,氢离子的浓度会降低,但为什么氢氧根离子的浓度反而上生?某溶液中水电离的氢离子的浓度是1*10^-12 mol/L ,那么该溶液的PH可能会是2,这是为 水溶液中离子平衡 请问在这个水解反应中 H+是哪里来的? 离子在PH=0的水溶液中大量共存,应满足什么条件 Cr2+离子为什么能在ph=0的无氧水溶液中放出氢 水溶液中的离子平衡问题如何分析 关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右 水溶液中的离子平衡问题现有两pH相等的碳酸钠与醋酸钠水溶液,向其中加入等量水,那么pH变化最大的溶液是?请说明理由.