锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,求被还原的硝酸的物质的量.我只能写出方程式才算得出答案,但解析不用写方程式也能算.我会写：Zn→→Zn(no3)2 :2e-x4=8e-HNO3→

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 21:47:37
锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,求被还原的硝酸的物质的量.我只能写出方程式才算得出答案,但解析不用写方程式也能算.我会写：Zn→→Zn(no3)2 :2e-x4=8e-HNO3→
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锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,求被还原的硝酸的物质的量.我只能写出方程式才算得出答案,但解析不用写方程式也能算.我会写：Zn→→Zn(no3)2 :2e-x4=8e-HNO3→
锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,求被还原的硝酸的物质的量.
我只能写出方程式才算得出答案,但解析不用写方程式也能算.
我会写：
Zn→→Zn(no3)2 :2e-x4=8e-
HNO3→→NH3NO3 :8e-x1=8e-
用得上上面这个吗?配平用的电子守恒.
解析：生成1mol硝酸锌,转移电子的物质的量为2mol,因而被还原的硝酸的物质的量为2mol/(5+3)＝0.25mol
我不知道为什么失去的2mol电子要除以 8mol得到的,而且这样电子还没有守恒啊!2mol电子应该乘上4才对啊?

锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,求被还原的硝酸的物质的量.我只能写出方程式才算得出答案,但解析不用写方程式也能算.我会写：Zn→→Zn(no3)2 :2e-x4=8e-HNO3→
正是电子守恒,1molHNO3被还原转移电子数为8mol,现有2mol电子转移,则有2/8=0.25molHNO3被还原,不是很清楚吗

首先你那个方程式写错了 应该是HNO3→→NH4NO3 :8e-x1=8e- 得8e-
只有Zn升价 N降价 得失电子比例是2:8 所以必须除以8 其实解析也必须写出方程式 但无须配平 明白

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