作业帮请问元素作为配位原子提供的价电子数如何计算?（价层电子对互斥理论）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:53:45
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请问元素作为配位原子提供的价电子数如何计算?（价层电子对互斥理论）
e.g.
XeF4,F 7电子,差一个,要一个共用电子对,就提供一个价电子,中心原子一共8＋1×4＝12个电子
又如,NH3,H一个共用电子对,提供一个价电子,中心共5＋1×3＝8个电子
氧族不提供
若是离子，则应加上或减去与电荷相应的电子数，例如PO4^3-应加上3个
H：1个
卤素F、Cl、Br、I：1个
O、S：0个
例，CH4，（4+1*4）/2=4对，即以C为中心的正四面体
例，CO2，（4+0）/2=2对，即直线
例，BF3，(3+1*3)/2=3对，即以B为中心的正三角形
例，PCl3，(5+1*3)/2=4对，即以P为中心的四面体，但是只有3个位置放Cl，所以分子构型是三...
H：1个
卤素F、Cl、Br、I：1个
O、S：0个
例，CH4，（4+1*4）/2=4对，即以C为中心的正四面体
例，CO2，（4+0）/2=2对，即直线
例，BF3，(3+1*3)/2=3对，即以B为中心的正三角形
例，PCl3，(5+1*3)/2=4对，即以P为中心的四面体，但是只有3个位置放Cl，所以分子构型是三角锥型
例，H2O，(6+1*2)/2=4，即以O为中心的四面体，但是只有2个位置放H，所以分子构型是折线
所以，从上面的例子可以发现，计算的是价电子对数，但是放的原子数可以少于它，即可以存在孤对电子，
而分子构型，只考虑分子中的原子的位置，不考虑孤对电子。
所以，计算出来的价电子模型与最后的分子模型不一定完全一致。