在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 03:48:51
在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中
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在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中

在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失.

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是.

(2)有白色沉淀生成,说明,

红色变浅说明.

(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为mL,溶液呈色,离子反应方程式为.

(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为.


为什么不考虑电解池中离子的放电顺序啊，氢离子为什么生成的是水不是氢气

在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中
先回答补充问题,氢离子和氢氧根的反应是优先进行的,而且氢离子必须得把氢氧根消耗完才能进行放电.
灯泡变暗当然是因为溶液导电能力下降了,而溶液导电能力和能导电的离子浓度有关.这个空就把离子方程式写下来并写溶液导电能力下降了；白色沉淀就是生成硫酸钡的离子方程式；红色变浅就是生成水的离子方程式.
溶液有0.002mol氢氧化钡,溶液里就有0.002mol的钡离子和0.004mol的氢氧根.那么如果完全消耗这些东西,就需要0.002mol的硫酸根和0.004mol的氢离子.在NaHSO4里氢离子和硫酸根的比是1：1,因此肯定是钡离子先消耗完,然后才能是氢氧根.
所以（3）应该写:20ml 红 钡离子+氢离子+氢氧根+硫酸根离子==硫酸钡（沉淀）+水 所有物质都是1mol 20ml
（4）这个阶段钡离子已经反应完了,所以写生成水的离子方程式就可以了.
把过程分析清楚就很简单了.

这题好像没你想的那么复杂吧，在大量的OH-存在的条件下，氢离子与氢氧根会迅速反应，不存在放电的问题

先回答补充问题，氢离子和氢氧根的反应是优先进行的，而且氢离子必须得把氢氧根消耗完才能进行放电。
灯泡变暗当然是因为溶液导电能力下降了，而溶液导电能力和能导电的离子浓度有关。这个空就把离子方程式写下来并写溶液导电能力下降了；白色沉淀就是生成硫酸钡的离子方程式；红色变浅就是生成水的离子方程式。（这个如果不会写可以追问）
溶液有0.002mol氢氧化钡，溶液里就有0.002mol的钡离子...

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先回答补充问题，氢离子和氢氧根的反应是优先进行的，而且氢离子必须得把氢氧根消耗完才能进行放电。
灯泡变暗当然是因为溶液导电能力下降了，而溶液导电能力和能导电的离子浓度有关。这个空就把离子方程式写下来并写溶液导电能力下降了；白色沉淀就是生成硫酸钡的离子方程式；红色变浅就是生成水的离子方程式。（这个如果不会写可以追问）
溶液有0.002mol氢氧化钡，溶液里就有0.002mol的钡离子和0.004mol的氢氧根。那么如果完全消耗这些东西，就需要0.002mol的硫酸根和0.004mol的氢离子。在NaHSO4里氢离子和硫酸根的比是1：1，因此肯定是钡离子先消耗完，然后才能是氢氧根。
所以（3）应该写: 20ml 红 钡离子+氢离子+氢氧根+硫酸根离子==硫酸钡（沉淀）+水 所有物质都是1mol 20ml
（4）这个阶段钡离子已经反应完了，所以写生成水的离子方程式就可以了。
把过程分析清楚就很简单了。
最后根据题目写清即可

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在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中 在20ml0.1moL/LHAC溶液中,逐滴加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液,求混合液的PH 以Pt做电极,用电源电解串联分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300mL0.1mol/L的AgNO3溶液,过一段时间取出惦记,将两杯溶液混合,则对混合溶液的pH判断正确的是( )A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.大于 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH 在100ml0.01mol*L^-1kCl溶液加入1ml0.01mol*L^-1AgNO3溶液,下列说法正确的是（Agcl的Ksp=1.8*10^-10) A,在100ml0.01mol*L^-1kCl溶液加入1ml0.01mol*L^-1AgNO3溶液,下列说法正确的是（Agcl的Ksp=1.8*10^-10)A,有沉淀析出B,无沉 下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和,溶解MgCO3较多的是A.20mL0.1mol/L NaCO3溶液B.20mL0.2mol/L MgCl2溶液 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈 急求化学沉淀溶解平衡的题答案（解析）!将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/L NaCl溶液； ③10mL0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序 在100ML0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸电离程度增大,氢离子浓度也增大,可采用的方法是A.加热 B.加入0.1mol/L的醋酸钠溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液要解析 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性 C 碱性 D 中性为什么选D HNO3的浓度不是0.1mol/L?而KOH的浓度不是0.4mol/L?为什么说氢离子的浓度跟氢氧根的浓度相 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液的pH 实验室里需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶配制,以下操作正确的 A实验室里需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶配制,以下操作正确的A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水B.称取1 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值 在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时 所得到的溶呈（）性在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时 所得到的溶液呈（）性A弱酸性 B强酸性 C碱性 D中性 在300ml0.2mol/l koh溶液中加入200ml0.1mol/l h2so4溶液后,再滴加2~4滴紫色石蕊试在300ml0.2mol/L KOH溶液中加入200ml0.1mol/L H2SO4溶液后,再滴加2~4滴紫色石蕊试液.通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显什么 有同学用下图装置做H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的导电性试验.先在烧杯中加入20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液,通直流电,慢慢低价0.1mol/L的Ba(OH)2溶液40ml,在此过程中,灯泡发光现象是____A.电灯泡的发光成都不 在40ml,0.2mol/LHCL中加入60ml0.3mol/L的KOH,所得溶液的PH为