作业帮某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL该氧化物中含有50MOL电子.使计算元素M的原子序数；写出该氧化物与NAOH溶液反应的化学方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 03:52:23
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某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL该氧化物中含有50MOL电子.使计算元素M的原子序数；写出该氧化物与NAOH溶液反应的化学方程
某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL该氧化物中含有50MOL电子.使计算元素M的原子序数；写出该氧化物与NAOH溶液反应的化学方程式.
某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL该氧化物中含有50MOL电子.使计算元素M的原子序数；写出该氧化物与NAOH溶液反应的化学方程
因为1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,所以M与O2反应的计量数之比为4:3.方程式可表示为:4M+3O2===2M2O3.根据生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％.得：M的相对分子质量为16乘以3除以47.1％再乘（1-47.1％）再除以2.约等于27.为Al的相对分子质量.再通过1MOL该氧化物中含有50MOL电子验证1MOLAl2O3有50MOL电子.所以M为Al
方程式Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
某元素M与氧化合时,1MOL M的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％,1MOL该氧化物中含有50MOL电子.使计算元素M的原子序数；写出该氧化物与NAOH溶液反应的化学方程
某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,则单质元素被氧化后的化合价为?
0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后 消耗了CL2 3.55克 这种元素是
M元素的单质16.2g与氧化合,生成30.6gM2O3,M元素原子中含有14个中子,则M的相对原子质量为?
:+2价金属元素M的原子中质子束与中子数相等,1.2g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算：(1)M元素的摩尔质量为_____g/mol
21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MClx,则x值为 `
21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MClx,则x值为 `\\\\
某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价我知道答案,但是不知到怎么算
某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是多少?
0.1mol某元素M单质直接与氯气反应后,消耗氯气3.55g,这种元素是?A.Na B.Mg C.Fe D.H2
某单质和足量的浓硝酸反应时每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸则单质元素氧化后的化合价可能是A正三价B正四价C正五价D正六价
HELP!21.3g氯气与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MCLx,则x的值为___
21.3gCL2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol的氯化物MCLx,则X的值为?
某非金属单质能与浓硝酸反应,若每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质元素被氧化后化合价可能是?
85.2克Cl2与元素M的单质完全反应生成0.8mol氯化物MClx,则x的值为多少?
某元素M的相对原子质量是a,其0.5a单质可与28g氧气恰好完全反省生成氧化物,则该氧化物的化学式为———,某元素M的相对原子质量是a,其0.5a单质可与28g氧气恰好完全反省生成氧化物,则该氧化
某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗掉1摩尔HNO3,该还原产物为NO2,则单质元素氧化后的化合价可能是?有两个答案,请告下啊
某单质跟浓硫酸反应,0.25mol单质完全反应需要消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价是~答案是+4或+2与非金属反应时是+4这个我懂了只是不知道与金属反应为什么显+2怎么算出来的希望能解答