FeCl2,Na2SO4 ,AlCl3,NaOH这四种物品,在常温下不使用其他试剂,仅仅利用他们之间的相互反应,怎么区分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 02:11:18
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FeCl2,Na2SO4 ,AlCl3,NaOH这四种物品,在常温下不使用其他试剂,仅仅利用他们之间的相互反应,怎么区分
FeCl2,Na2SO4 ,AlCl3,NaOH这四种物品,在常温下不使用其他试剂,仅仅利用他们之间的相互反应,怎么区分
FeCl2,Na2SO4 ,AlCl3,NaOH这四种物品,在常温下不使用其他试剂,仅仅利用他们之间的相互反应,怎么区分
先各取少量试剂.
浅绿色的是FeCl2
FeCl2滴加到个溶液中,有沉淀的是NaOH
在取剩下的两瓶试剂滴加NaOH
下沉淀后溶解的是AlCl3
剩下的是Na2SO4
分别取样于试管,加水溶解。首先通过观察溶液颜色,浅绿色的为FeCl2。接着将FeCl2溶液标注为已知溶液,滴加到其余三种溶液中。其中产生白色沉淀,且沉淀逐渐转化灰绿色,最终红棕色沉淀的试管中的原溶液是NaOH。然后讲NaOH标注为已知溶液,滴加到剩余的两种溶液的试管中。产生白色沉淀的试管中的原溶液是AlCl3,无明显现象的是Na2SO4
涉及方程式:FeCl2+2NaOH===Fe(OH)...
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分别取样于试管,加水溶解。首先通过观察溶液颜色,浅绿色的为FeCl2。接着将FeCl2溶液标注为已知溶液,滴加到其余三种溶液中。其中产生白色沉淀,且沉淀逐渐转化灰绿色,最终红棕色沉淀的试管中的原溶液是NaOH。然后讲NaOH标注为已知溶液,滴加到剩余的两种溶液的试管中。产生白色沉淀的试管中的原溶液是AlCl3,无明显现象的是Na2SO4
涉及方程式:FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
收起
首先看颜色,溶液呈绿色的为FeCl2
剩下的,取其中一种溶液加入其他两种,若无反应,该物质为Na2SO4 ,剩下的将其中一个过量加入另一个,若最终有沉淀,则前者为AlCl3,后者为NaOH。否则,前者为NaOH,后者为AlCl3
剩下的,取其中一种溶液加入其他两种, 若有沉淀,且继续加入后,沉淀不消失,则该溶液为AlCl3,而与之发生反应的溶液为NaOH。 若有沉...
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首先看颜色,溶液呈绿色的为FeCl2
剩下的,取其中一种溶液加入其他两种,若无反应,该物质为Na2SO4 ,剩下的将其中一个过量加入另一个,若最终有沉淀,则前者为AlCl3,后者为NaOH。否则,前者为NaOH,后者为AlCl3
剩下的,取其中一种溶液加入其他两种, 若有沉淀,且继续加入后,沉淀不消失,则该溶液为AlCl3,而与之发生反应的溶液为NaOH。 若有沉淀,且继续加入后,沉淀消失,则该溶液为NaOH,而与之发生反应的溶液为AlCl3。剩下的为Na2SO4
收起
浅绿色的是Fecl2 取适量浅绿色的Fecl2与其它三中物质样品反应 与其反应产生黄色溶液的便是Na2so4 然而与其反应生成红褐色物质的便NaoH 剩下的则是Alcl3