如何配平氧化还原反应中的化学方程式?如何配平方程?还原剂失去的电子和还原产物得到的电子相同吗 能以此来配平方程吗?（并求类似规律）虚心接受.不要太深奥。我刚刚接触

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 04:06:54
如何配平氧化还原反应中的化学方程式?如何配平方程?还原剂失去的电子和还原产物得到的电子相同吗 能以此来配平方程吗?（并求类似规律）虚心接受.不要太深奥。我刚刚接触
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如何配平氧化还原反应中的化学方程式?如何配平方程?还原剂失去的电子和还原产物得到的电子相同吗 能以此来配平方程吗?（并求类似规律）虚心接受.不要太深奥。我刚刚接触
如何配平氧化还原反应中的化学方程式?
如何配平方程?
还原剂失去的电子和还原产物得到的电子相同吗 能以此来配平方程吗?（并求类似规律）
虚心接受.
不要太深奥。我刚刚接触

如何配平氧化还原反应中的化学方程式?如何配平方程?还原剂失去的电子和还原产物得到的电子相同吗 能以此来配平方程吗?（并求类似规律）虚心接受.不要太深奥。我刚刚接触
简单地说 根据得失电子守恒,先将其化合价标出然后找最小公倍数再在相对应的化合价升降的元素前乘上相对应的数,比如：有一个元素降了五价 另一个升了一价,就在升价的前面乘以五即在还原剂和氧化产物前系数乘以五在进行观察（此时不要再动配好了的氧化还原的系数）,根据情况,适当的加水,氢离子,氢氧根离子（两边看）,离子方程式还可根据电荷守恒配 大概这些 需要灵活处理

可以的。根据电子守恒定律复杂氧化还原反应就是根据电子转移来配平的。首先标注各个氧化剂和还原剂的化合价然后作差再者根据它们的最小公倍数来配平。

一般来说，利用得失电子总数相等来配平。以简单的金属钠与氯气反应为例：
2Na+Cl2=2NaCl 从化合价变化去找得失电子总数。以一个钠元素来看：0到+1，失去一个电子，以一个氯元素来看：0到-1，得到一个电子，但氯气共有2个原子，所以，氯气总共得到2个电子。根据得失电子总数相等原则，钠也应该失去2个电子，所以，在钠前面配个2，最后根据观察法，在NaCl 前配2...

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一般来说，利用得失电子总数相等来配平。以简单的金属钠与氯气反应为例：
2Na+Cl2=2NaCl 从化合价变化去找得失电子总数。以一个钠元素来看：0到+1，失去一个电子，以一个氯元素来看：0到-1，得到一个电子，但氯气共有2个原子，所以，氯气总共得到2个电子。根据得失电子总数相等原则，钠也应该失去2个电子，所以，在钠前面配个2，最后根据观察法，在NaCl 前配2

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相同，就是三个平衡条件满足就可配平。电子守恒，原子守恒，电荷守恒

在反应中得失电子数是相同的，否则物质就带电了。氧化剂得到几个电子，还原剂就失掉几个电子

电子得失守恒，在表观上看就是“化合价升降守恒”。
例如Au2O3+Na2S2O3+H2O----Au2O+Na2S4O6+NaOH 反应的配平：Au元素从+3降到+1，S元素从+2升到+2.5，即1molAu2O3降4价，1molNa2S2O3升1价，因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1：4，假设Au2O3的系数是1：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + H2O = A...

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电子得失守恒，在表观上看就是“化合价升降守恒”。
例如Au2O3+Na2S2O3+H2O----Au2O+Na2S4O6+NaOH 反应的配平：Au元素从+3降到+1，S元素从+2升到+2.5，即1molAu2O3降4价，1molNa2S2O3升1价，因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1：4，假设Au2O3的系数是1：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + NaOH
接下来，根据Na、H守恒确定NaOH、H2O的系数应该是8、4：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + 8H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + 4NaOH
最后用O原子检查：左右两边都是23个O原子，证明方程式已配平。

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电子得失守恒，在表观上看就是“化合价升降守恒”。
例如Au2O3+Na2S2O3+H2O----Au2O+Na2S4O6+NaOH 反应的配平：Au元素从+3降到+1，S元素从+2升到+2.5，即1molAu2O3降4价，1molNa2S2O3升1价，因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1：4，假设Au2O3的系数是1：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + H2O = A...

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电子得失守恒，在表观上看就是“化合价升降守恒”。
例如Au2O3+Na2S2O3+H2O----Au2O+Na2S4O6+NaOH 反应的配平：Au元素从+3降到+1，S元素从+2升到+2.5，即1molAu2O3降4价，1molNa2S2O3升1价，因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1：4，假设Au2O3的系数是1：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + NaOH
接下来，根据Na、H守恒确定NaOH、H2O的系数应该是8、4：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + 8H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + 4NaOH
最后用O原子检查：左右两边都是23个O原子，证明方程式已配平。
【再例如： 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
反应中CU：0--》+2 失去两个电子
稀硝酸中的N和生成的NO气体之间：N：+5-->+2 得到3个电子
得失电子的最小公倍数是6，所以CU要是失去6个电子，前面的系数是3，而NO得到6个电子前面的系数是2，剩下的元素守恒，配平，添加等号
再说一个铜和稀硝酸生成NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU：0--》+2 失去两个电子
HNO3--NO2中的N：+5--》+4 得到一个电子
最小公倍数是2
所以CU前是1，NO2前是2，剩下元素守恒配平 。】

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