“ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系

“ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系 溶液呈中性,对吗溶液一定呈中性,对吗?那其PH值一定为 7吗?PH值受条件而改变吗?求助于高手,谢谢不好意思，是成电中性吗？第二个问题是当c（h）=c(oh)时，谢谢了！！ 溶液呈中性为什么Ph不 化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立. 1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH 1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H+)=1×10-7mol/L的溶液； B、c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=14-pOH的溶液； D、pH =7的溶液选A 为什么 如果加热水使其离子积变小 再加入弱碱 能使c(H 水溶液呈中性的是A PH=7B 氢根等于氢氧根C PH(H)+PH(OH)=14D PH(OH)=7 下列溶液一定呈中性的是 （ ）下列溶液一定呈中性的是 （ ）A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【高二化学】下列水溶液一定呈中性的是A.c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液B.c（H+）=1.0×10^-7mol/L的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 PH=7的溶液一定呈中性吗 PH=7的溶液为什么不一定呈中性 pH=7一定中性溶液 PH＝7的溶液一定呈中性么?那在酸性溶液中c〔H＋〕越大,酸性就越强吗? 下列说法中正确的是[ ]A．在25℃纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,呈中性B．溶液中,若c(H+) > 10-7mol/L,则c(H+) > c(OH-),呈酸性 C．c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强 D．pH=0的溶液中,只有H+而无OH- 答案 若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 （填选项字母）A．若反应后溶液呈中性,则c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/L B．若V1= V2,反应后溶液一定呈中性C．若反应后溶液呈酸 中性溶液PH=什么 A 氢离子浓度很小的溶液一定呈碱性B PH=7的溶液一定呈中性 C 氢氧根=氢离子浓度的溶液一定呈中性 D 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 PH=7的溶液一定是中性溶液吗? 常温下pH=7时,溶液呈中性,比如有____和____溶液?