作业帮.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 15:21:44
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.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-
.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子
(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-
.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-
碳酸根离子浓度最低.根据PH值可以算出氢离子浓度,再结合离子积常数可以算出氢氧根浓度,都比碳酸根浓度大.再根据多远弱酸的电离,一级电离远远大于二级电离,也就是说碳酸分子电离出来的碳酸氢根只有极少的一部分电离成碳酸根,这样就可以确定碳酸根的浓度是最小的了,不懂得请追问.
.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-
化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15
常温下下氯化钙溶液的PH值约为多少?
常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为?
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
常温下,0.1mol.L-1下列溶液：①NaF②CH3COONa③Na2CO3④Na2s⑤⑥已知酸性:HF大于CH3COOH大于H2CO3大于H2常温下,0.1mol.L-1下列溶液：①NaF②CH3COONa③Na2CO3④Na2S⑤NaCL⑥H2SO4.PH值由大到小的顺序为( )已知酸性:
常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为1111、常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).（1）若用pH＝10的NaOH溶液,应
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下,测定某溶液的PH=3,一定是酸溶液吗
0.005摩尔每升的硫酸溶液,在常温下的ph值为多少?
为什莫 PH=7的溶液只有在常温下才是呈中性 的
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
常温下,柠檬水的PH=3,则溶液中c(OH-)为
常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗
常温下,PH=11的溶液可能为酸性吗