离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 07:27:44
离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?
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离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?
离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?

离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强?
化学规律中,很少有一条规律能适用于所有的物质的,所以化学比较琐碎,有规律但还存在很多的特例.
因为化学的主要任务是解释自然界存在的物质、反应、性质,这也正是化学迷人的地方.
所以影响物质性质的因素会有多方面,要注意它们的使用范围.
离子半径小则离子键强
首先要确定是离子键,这可以根据电负性的差>1.7进行一般判断
然后在结构相似的情况下,离子半径小,则离子键强,熔沸点高
所以,Mg2+半径比Ba2+小,MgO熔沸点高于BaO
注意,前提是结构还得要相似,若不相似,是没有可比性的,如NaCl与MgCl2就不比较了.
离子的半径小,也确实极化能力就大了,会导致对方的离子发生变性,于是化学键会出现一定程度的重叠,即带有共价键的成分,即离子键的程度减弱.
这也是对的,而一般共价键的强度会大于离子键的,所以会带来性质上的一些变化.

应该是阳离子半径越大，阴离子半径越小，离子键越强。此时虽然阴离子半径小极化能力增加，但一般情况下由正离子的电场引起的负离子的极化是矛盾的主要方面，只有当正离子最外层为18电子（如Ag+等）时，正离子的变形性才较显著。氧化铍熔点大约2530度，氧化镁大约2800，氧化钙大约2570，氧化镁为什么反常能请解释一下吗...

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应该是阳离子半径越大，阴离子半径越小，离子键越强。此时虽然阴离子半径小极化能力增加，但一般情况下由正离子的电场引起的负离子的极化是矛盾的主要方面，只有当正离子最外层为18电子（如Ag+等）时，正离子的变形性才较显著。

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钡的原子半径大、 离子能力强、 离子键能高、与氧的结合能力强。 的解释有失偏颇。虽然镁离子比钡离子半径小，离子极化作用比钡离子强。

典型的离子键是不需要考虑离子极化的，只有非典型离子化合物才考虑离子的极化。
如从BeO到BaO，BeO的共价成份很高，离子键和共价键成份都接近50%，此时需要考虑极化，而MgO是典型的离子键，其以下的CaO、SrO和BaO的离子键成份很高，不需要考虑极化。
因此从BeO过渡到MgO，由于Be(2+)的极化能力强，共价成份高，所以BeO的熔点会低于MgO；而从MgO以下，都是典型的离...

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典型的离子键是不需要考虑离子极化的，只有非典型离子化合物才考虑离子的极化。
如从BeO到BaO，BeO的共价成份很高，离子键和共价键成份都接近50%，此时需要考虑极化，而MgO是典型的离子键，其以下的CaO、SrO和BaO的离子键成份很高，不需要考虑极化。
因此从BeO过渡到MgO，由于Be(2+)的极化能力强，共价成份高，所以BeO的熔点会低于MgO；而从MgO以下，都是典型的离子键，不需要考虑极化，所以离子半径小的离子键强，因此熔点会下降。
结论：仅当离子键和共价键成份较接近，甚至共价成份更高时，才考虑离子的极化问题，在典型离子键化合物中不需要考虑离子的极化。

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离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强? 大学无机化学基础问题：一个离子的半径小了,与其他离子间的库仑力增强,即离子键增强.但同时极化能力也增强,共价部分增大,离子键又弱了? 好像半径越小、电荷越多离子键越强,镁离子半径比钠离子小、电荷比钠离子多,为什么MgCl熔点低于NaCl? 离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,为什么 书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多 阳离子半径和离子晶体熔沸点的关系这二者到底有什么关系?一方面,半径越小,形成的离子键会更强,会使熔沸点升高,但另一方面,阳离子半径越小,它的极化作用就会越强,又会使熔沸点降低.这 如何判断离子晶体熔沸点?熔沸点首先和晶格能有关,对于同阴离子的化合物来说,阳离子半径越小,晶格能越大,也就是熔沸点越高,但从离子极化角度来说,阳离子半径越小,极化作用越强,导致熔 离子键和离子极化的矛盾（大一无机化学）①半径相似的阳离子电荷越高 极化能力越强 导致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于电荷增多 离子键作用增强 又导致熔沸点增加② 离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大；反之,如果一个离子电荷比另一个离子低,而半径却比另一个离 离子极化与熔点问题NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释但是NaCl的熔点小于MgO的熔点,又那什么来解释?那什么时候用离子半径小电荷数越大，极化总用越强来 请问：根据Li离子半径小,晶格能大,所以氧化锂Li2O熔点高,但是又根据Li离子极化力大,所以氯化锂和碳酸锂熔点在盐类中最低.那到底什么情况下根据晶格能什么情况下根据极化判断熔点呢? 离子半径越小,极化能力越大,化合物越不稳定,和离子半径越大,极化能力越小,化合物越容易变形怎么解释呢离子半径越小,极化能力越大,为什么化合物越不稳定,和离子半径越大,极化能力越小, 离子键强弱影响因素 核间距越小,离子键越强 离子电荷越小,离子键越小 能分别举出上述的离子键强弱影响因素 核间距越小,离子键越强 离子电荷越小,离子键越小 能分别举出上述的两个 同种碱金属元素的离子半径比原子半径小?RT 离子半径越小,极化能力越大,化合物越稳定 与 离子半径越小,正负离子核间距越短,晶格能越大 会不会矛盾（离子半径越小,极化能力越大,化合物越不稳定） 与 （离子半径越小,正负离子核 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。 为什么氧化铝的熔点并不如氧化镁高?从结构上可以解释吗?现在又发现,氯化镁的熔点比氯化钠的低.这并不符合离子键的规律的.离子键的规律是,电荷越高,半径越小,离子键就越强.如果说氧化 ·······离子极化与共价性的关系··········关于离子极化下列说法不正确的是( ) A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B. 离子极化作用增强,键的共价性增强; C. 离子极化的结果